На рисунке изображено изменение состояния постоянной массы разреженного аргона. Температура газа в состоянии 1 равна 27 C. Какая температура соответствует состоянию 2? Ответ выразите в Кельвинах.

Классно, давай разберёмся по-простому. Что дано и какой процесс: - Из графика видно, что процесс изохорный (постоянный объём). При таком процессе P ∝ T для идеального газа: P = nRT/V, если V и n фиксированы, то P/T = const. Как найти T2: - Из этого следует формула T2 = T1 · (P2/P1). - T1: 27°C = 300 K (обычно берут 300 K; точно 300.15 K, но для задач часто округляют до 300 K). - По графику или условию: давление увеличилось в 3 раза, значит P2/P1 = 3. - Тогда T2 = 300 K × 3 = 900 K. Это и есть искомый ответ в Кельвинах (примерно 900 K; при точном T1 = 300.15 K получится около 900.45 K, но 900 K обычно принимается в ЕГЭ). Почему твой ответ 327 K неверен: - Ты применил добавление температур (похожее на T2 ≈ T1 + 27 K), тогда как при изохорном процессе T2 пропорционально P2/P1, а не сумма изменений. Если P2/P1 = 3, то T2 должен быть в 3 раза больше T1, то есть 900 K, а не 327 K. Хочешь — могу привести ещё примеры задач на изохорный процесс или разобрать другую задачу по ЕГЭ. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.