Вычислите массу железа необходимую для получения 42,6гр хлорида железа ³

Задача: определить массу железа, необходимую для получения 42,6 г хлорида железа(III) FeCl3 (anhydrous). Пошаговое решение: 1) Запишем стехиометрию реакции синтеза FeCl3 из железа: 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 Из неё следует соотношение по моль: Fe : FeCl3 = 1 : 1. 2) Найдём молярную массу FeCl3: Fe = 55,85 г/моль, Cl = 35,45 г/моль M(FeCl3) = 55,85 + 3×35,45 = 162,20 г/моль. 3) Переведём массу FeCl3 в число моль: n(FeCl3) = 42,6 г / 162,20 г/моль ≈ 0,263 моль. 4) По соотношению моль Fe к FeCl3 масса Fe равна той же величине по моль: n(Fe) = 0,263 моль. 5) Переведём моли Fe в массу: m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 0,263 моль × 55,85 г/моль ≈ 14,7 г. Ответ: примерно 14,7 г железа. Примечание: если бы FeCl3 был гидратом (например FeCl3·6H2O), масса потребовала бы другой расчёт по другой молярной массе.