Реакции ионного обмена протекают до конца, если A. образуется газ, Б. образуется малодиссоциирующиее вещество, B. образуется осадок, Г. во всех перечисленных случаях.

Ответ: Г. во всех перечисленных случаях.

Пояснение по теме: реакции обмена (двойного обмена) в растворе идут до практически полного завершения, если образуется один из благоприятных факторов удаления продукта из раствора:

• образуется газ, который улетучивается,
• образуется осадок слаборе dissolingого вещества (нерастворимый осадок),
• образуется слабый электролит (один из продуктов не диссоциирует полностью на ионы).

Разбираем по пунктам с примерами:

1. Образуется газ

• Пример: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
• CO2 покидает раствор, поэтому реакционные ионы продолжают расходоваться на образование газа. В итоге реакция идет почти до полного завершения.

2. Образуется осадок

• Пример: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
• Выпадение осадка (AgCl) удаляет ионы из раствора, что толкает реакцию к правой части уравнения по принципу Ле Шателье. Результат — образование осадка и почти полное расходование исходных растворов.

3. Образуется слабый электролит

• Пример: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
• CH3COOH — слабый электролит; в растворе диссоциирует частично. Появляется молекула CH3COOH (молекула без полного ионирования), что снижает число свободных ионов и смещает равновесие в сторону образования продуктов. В таких условиях реакция часто идёт почти до завершения. Аналогично можно рассмотреть обмен, где образование слабого электролита (например, слабой кислоты или основания) способствует вытеснянию ионов и смещению равновесия.

Важно помнить:

• Эти условия — идеализированное объяснение. Реальная направленность и скорость зависят от растворимости образующихся продуктов (например, Ksp у осадков), газообразование, концентраций и температуры.
• Если оба продукта являются сильными электролитами и растворимы, часть реакции может оказаться обратимой и не идти практически до конца в некоторых условиях.

Кратко: любой из трёх случаев — газ, осадок или слабый электролит — может обеспечить “удаление” продукта из раствора и толкнуть реакцию обмена к завершению. Поэтому верный выбор — Г.