Реакции ионного обмена протекают до конца, если A. образуется газ, Б. образуется малодиссоциирующиее вещество, B. образуется осадок, Г. во всех перечисленных случаях.

Ответ: Г. во всех перечисленных случаях. Пояснение по теме: реакции обмена (двойного обмена) в растворе идут до практически полного завершения, если образуется один из благоприятных факторов удаления продукта из раствора: - образуется газ, который улетучивается, - образуется осадок слаборе dissolingого вещества (нерастворимый осадок), - образуется слабый электролит (один из продуктов не диссоциирует полностью на ионы). Разбираем по пунктам с примерами: 1) Образуется газ - Пример: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O - CO2 покидает раствор, поэтому реакционные ионы продолжают расходоваться на образование газа. В итоге реакция идет почти до полного завершения. 2) Образуется осадок - Пример: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 - Выпадение осадка (AgCl) удаляет ионы из раствора, что толкает реакцию к правой части уравнения по принципу Ле Шателье. Результат — образование осадка и почти полное расходование исходных растворов. 3) Образуется слабый электролит - Пример: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl - CH3COOH — слабый электролит; в растворе диссоциирует частично. Появляется молекула CH3COOH (молекула без полного ионирования), что снижает число свободных ионов и смещает равновесие в сторону образования продуктов. В таких условиях реакция часто идёт почти до завершения. Аналогично можно рассмотреть обмен, где образование слабого электролита (например, слабой кислоты или основания) способствует вытеснянию ионов и смещению равновесия. Важно помнить: - Эти условия — идеализированное объяснение. Реальная направленность и скорость зависят от растворимости образующихся продуктов (например, Ksp у осадков), газообразование, концентраций и температуры. - Если оба продукта являются сильными электролитами и растворимы, часть реакции может оказаться обратимой и не идти практически до конца в некоторых условиях. Кратко: любой из трёх случаев — газ, осадок или слабый электролит — может обеспечить “удаление” продукта из раствора и толкнуть реакцию обмена к завершению. Поэтому верный выбор — Г.