К 3 типу солей можно отнести соль: A. K2CO3 Б. BaSO4 Уровень В (на 4 балла) B. NaCl. Г.СаСO3.

Ни одна из перечисленных солей не относится к III типу солей (солям III типа соответствуют соли слабой основы, сильной кислоты, например NH4Cl). III тип образуется при гидролизе соли, где слабая база и сильная кислота дают кислую среду. В приведённых вариантах этого нет. Разбор по каждому случаю: - Напомню три типа солей по кислотно-основному гидролизу: - Тип I: соль сильной кислоты и сильного основания. В растворе не гидролизуется, получается нейтральная среда. - Тип II: соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролизуется в сторону щёлочи, pH > 7. - Тип III: соль слабой основы и сильной кислоты. Гидролизуется в сторону кислоты, pH < 7. А) K2CO3. - CO3^2- происходит от слабой кислоты H2CO3, KOH — сильное основание. - В растворе CO3^2- гидролизуется: CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-. - Это тип II (соля из слабой кислоты и сильного основания). pH выше 7. Б) BaSO4. - SO4^2- — конъюгат база слц слабой кислоты HSO4-; Ba(OH)2 — сильное основание. - Растворимость BaSO4 крайне мала, гидролиза практически нет. - По кислотно-основному типу это тип I (нейтральная соль). В) NaCl. - Na+ от сильного основания NaOH, Cl- — конъюгат кислоты HCl (сильная кислота). - Нет гидролиза. - Тип I (нейтральная соль). Г) CaCO3. - CO3^2- как и выше — база слабой кислоты. - Однако CaCO3 имеет очень низкую сольвимость; частично может гидролизовать в водном растворе, а общая реакция склонна к образованию щёлочи (pH > 7) при растворении part компонентов. - Это тип II (соль слабой кислоты и сильного основания). Итог: - Ни K2CO3, ни BaSO4, ни NaCl, ни CaCO3 не относятся к III типу солей. - III тип: соли слабой основы и сильной кислоты, примеры — NH4Cl, NH4NO3 и т. п. Если нужна, могу добавить по каждому веществу краткую схему гидролиза и примеры III типа.