При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:

Задача решается по стехиометрии реакции:

2 Na + 2 C2H5OH → 2 C2H5ONa + H2

1. Найдём количества веществ:

• Этанол: масса 92 г, мол. масса C2H5OH ≈ 46 г/моль → n(EtOH) = 92 / 46 ≈ 2.0 моль
• Натрий: масса 50 г, мол. масса Na ≈ 23 г/моль → n(Na) = 50 / 23 ≈ 2.17 моль

2. Определим ограничивающий реагент: Соотношение по уравнению: 2 моль Na реагируют с 2 моль EtOH (соотношение Na:EtOH = 1:1). У нас есть ≈2.17 моль Na и ≈2.0 моль EtOH, поэтому этанол является лимитирующим реагентом, натрий в избытке.

3. По стехиометрии образуется водород: Из уравнения видно, что 2 моль EtOH дают 1 моль H2. Значит n(H2) = n(EtOH) / 2 = 2.0 / 2 = 1.0 моль.

4. Масса образовавшегося газа: M(H2) ≈ 2.016 г/моль. Поэтому m(H2) ≈ 1.0 × 2.016 ≈ 2.02 г.

Ответ: газ массой примерно 2.02 г (около 2 г).