Температура воздуха в замкнутом сосуде равна . До какой температуры нужно нагреть воздух в сосуде при постоянном объёме, чтобы его давление удвоилось?

Классно, давай разберёмся шаг за шагом. Подсказка (для начала): при постоянном объёме V давление P и температура T связаны так, что P ∝ T (когда n и V фиксированы). Если давление удваивается (P2 = 2P1), то и температура в Кельвинах должна удвоиться (T2 = 2T1). Важно пользоваться температурой в Kelvin. Как решить по шагам: - Шаг 1. Преобразуем начальную температуру из градусов Цельсия в Кельвины. В задаче указано, что начальная температура t1 = -23°C, значит T1 = 273 + (-23) = 250 K. - Шаг 2. Так как P2 = 2P1 и V и n постоянны, получаем T2 = 2T1 = 2 × 250 K = 500 K. - Шаг 3. Если нужен ответ в Celsius, то T2 ≈ 500 − 273 = 227°C. Но в заданной форме ответ записывают в кельвинах: 500 K. Где твоя ошибка и как исправиться: - Твой ответ сейчас звучит как "Ученик не дал ответ на задание" — это не решение. Чтобы получить 500, нужно выполнить преобразование через закон идеального газа (или через отношение P ∝ T при фиксированном V). - Ошибки, которые часто встречаются: забыть перевести температуру в Kelvin, думать, что при удвоении давления нужно умножать температуру в Celsius, или забыть, что V и n постоянны и потому P ∝ T. Кратко подытожим: начальная температура -23°C → 250 K; давление удваивается → температура становится 500 K. Ответ: 500 K. Если хочешь, могу проверить твою новую попытку или объяснить детали ещё раз на примерах. Оцени мой ответ лайком или дизлайком.