Бурый уголь массой 200 кг, содержащий 65 % углерода, подвергли подземной газификации. Выход реакции по отношению к теоретическому составляет 90 %. Рассчитайте объём угарного газа, который при этом образуется (нормальные условия). Числа округлите до сотых.

Задача требует рассчитать объем угарного газа CO, образующегося при газификации угля с выходом 90% от теоретического, при нормальных условиях. Предположения: - Основной реакцией газификации углерода с паром является C + H2O → CO + H2. Соотношение CO к C равно 1:1. - Нормальные условия (н.у.) принимаем 0°C и 1 атм; молярный объём CO при н.у. равен Vм = 22.4 L/mol. Пошаговое решение: 1) Масса углерода в угле: - Массив угля = 200 кг; содержание C = 65%. - Масса C: mC = 0.65 × 200 кг = 130 кг = 130000 г. 2) Моли углерода: - Молярная масса углерода M(C) ≈ 12.01 г/моль. - nC = mC / M(C) = 130000 г / 12.01 г/моль ≈ 10 824.30 моль. 3) Теоретическое количество CO (1 моль CO на 1 моль C): - nCO,th = nC ≈ 10 824.30 моль. 4) Фактическое количество CO с учётом выхода 90%: - nCO,act = 0.90 × nCO,th ≈ 0.90 × 10 824.30 ≈ 9 741.87 моль. 5) Объем CO при нормальных условиях: - VCO = nCO,act × Vм = 9 741.87 моль × 22.40 L/моль ≈ 217 417.89 L. 6) Округление до сотых: - VCO ≈ 217 417.89 L ≈ 217.42 м³ (перевод в кубические метры: 1 м³ = 1000 L). Ответ: Объем угарного газа CO, образующегося при газификации 200 кг бурого угля с содержанием углерода 65% и выходом 90% от теоретического, при нормальных условиях ≈ 217.42 м³ (≈ 217 417.89 L).