После обработки избытком брома смеси калия и магния общей массой 10,2 г масса полученной смеси твердых веществ оказалась равной 42,2 г. Эту смесь обработали избытком раствора гидроксида натрия, после чего осадок отделили и прокалили до постоянной массы. Вычислите массу полученного при этом остатка.

Дано смесь K и Mg массой 10,2 г, обработали избытком Br2, после чего масса твёрдого продукта стала 42,2 г (то есть масса Br, вошедшего в продукты, равна 32,0 г). Пусть: - n_K, n_Mg — количества молей K и Mg в исходной смеси. - M_K = 39,1 г/моль, M_Mg = 24,3 г/моль, M_Br = 79,9 г/моль. Тогда массохимия даёт: - M_K n_K + M_Mg n_Mg = 10,2 (масса металлов) - M_Br [n_K + 2 n_Mg] = 32,0 (масса брома в bromides) Из второго уравнения: n_K + 2 n_Mg = 32.0 / 79.9 ≈ 0,4005. Из первого уравнения: 39,1 n_K + 24,3 n_Mg = 10,2. Решая систему, получаем примерно: - n_Mg ≈ 0,1014 моль - n_K ≈ 0,1977 моль Это даёт исходную массу Mg: m_Mg = 24,3 × 0,1014 ≈ 2,46 г. После обработки избытком NaOH MgBr2 (и только он) пр precipitate Mg(OH)2: MgBr2 + 2 NaOH → Mg(OH)2↓ + 2 NaBr. Осадок затем прокаливают до постоянной массы, превращая Mg(OH)2 в MgO: Mg(OH)2 → MgO + H2O. Масса оксида MgO вычисляется по количеству Mg: M(MgO) = 40,30 г/моль. m(MgO) = n_Mg × M(MgO) ≈ 0,1014 × 40,30 ≈ 4,09 г. Ответ: масса полученного остатка приблизительно 4,10 г (примерно 4,09 г).