В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разреженного газа 0,03 мпа который находится в закрытой емкости объемом 4 литра рассчитай температуру газа 28 г/моль если его масса 27 г ответ дай в градусах цельсия

Задача решается через закон идеального газа PV = nRT. Даны: - P = 0.03 МПа = 0.03 × 10^6 Па = 3.0 × 10^4 Па - V = 4 л = 0.004 м^3 - m = 27 г = 0.027 кг - M = 28 г/моль = 0.028 кг/моль 1) Найдём количество вещества n: n = m / M = 0.027 / 0.028 ≈ 0.9643 моль 2) Найдём температуру по формуле T = PV / (nR), где R = 8.314 Дж/(моль·К): PV = (3.0 × 10^4 Па) × (0.004 м^3) = 120 Дж nR ≈ 0.9643 × 8.314 ≈ 8.018 Дж/(К) T ≈ 120 / 8.018 ≈ 14.96 К 3) Переведём в градусы Цельсия: T_C = T − 273.15 ≈ 14.96 − 273.15 ≈ −258.19 °C Ответ: примерно −258.2 °C. Примечание: такое значение рассчитано для идеального газа при данных условиях; реальные отклонения возможны при ненадлежащем поведении газа.