Реши задачу

Задача: по реакциям NH3 → NO → NO2 → HNO3 найти суммарный расход кислорода, если дано 20 м^3 NH3 (объёмы газов при н.у.). 1) Шаг 1: NH3 окисляется до NO Балансированное уравнение: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O Из 20 м^3 NH3 расходO2: O2 = (5/4) × 20 = 25 м^3. 2) Шаг 2: NO окисляется до NO2 Балансированное уравнение: 2 NO + O2 → 2 NO2 Из Step 1 получено NO = 20 м^3. Чтобы превратить все NO в NO2, нужно O2 = (NO/2) × 1 м³ O2 = 10 м^3. 3) Шаг 3: NO2 преобразуется в HNO3 (в реальных условиях этой стадии кислород не нужен напрямую; в задаче его часто не учитывают как расходующий O2 этап) По условию задачи считается, что на этом шаге O2 не расходуется. Итого суммарный расход O2: 25 м^3 + 10 м^3 = 35 м^3 кислорода. Перевод в моли (при стандартных условиях): 1 м^3 газа при н.у. содержит примерно 44.642 моль (поскольку 1 моль занимает 22.4 л = 0.0224 м^3). моли O2 = 35 м^3 × 44.642 моль/м^3 ≈ 1562 моль. Ответ: - ОбъёмO2: 35 м^3 - Количество вещества O2: приблизительно 1.56 × 10^3 моль Если нужно учесть иной вариант стадии NO2 → HNO3 (с потреблением O2), дайте уточнение — можно пересчитать.