"Определите массу оксида цинка (кг), который можно получить при обжиге 900 кг содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет…

Класс, давай разберёмся по шагам и точно посчитаем.

1. Найдём массу ZnS в исходном сырье

• Объемную долю примесей в сфалерите 11% ⇒ доля ZnS в этом сырье = 1 - 0.11 = 0.89.
• Масса ZnS в 900 кг сырья: m_ZnS = 900 × 0.89 = 801 кг.

2. Стехиометрия реакции

• ZnS + 3/2 O2 → ZnO + SO2. По балансу ZnS → ZnO идёт 1 к 1, то есть из 1 моль ZnS образуется 1 моль ZnO.
• Массовые коэффициенты: M(ZnS) ≈ 65.38 + 32.07 = 97.45 г/моль; M(ZnO) ≈ 65.38 + 16.00 = 81.38 г/моль.
• Относительная масса ZnO к ZnS: M(ZnO)/M(ZnS) ≈ 81.38/97.45 ≈ 0.835.

3. Масса ZnO, которая образуется

• m_ZnO = m_ZnS × (M(ZnO)/M(ZnS)) ≈ 801 × 0.835 ≈ 668.9 кг.
• Округляем до целых: 669 кг.

Ваш ответ: 668876 — это, скорее всего, ошибка с разрядами/единицами (независимо от округления). Правильный ответ по задаче: 669 кг.

Если хочешь, могу проверить другую запись решения или разобрать похожие задачи.

Поставь лайк, если всё понятно, или дизлайк, если что-то осталось непонятно.