Определите массу оксида цинка (кг), который можно получить при обжиге 900 кг содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 11%. (Запишите число с точностью до целых.)

Класс, давай разберёмся по шагам и точно посчитаем. 1) Найдём массу ZnS в исходном сырье - Объемную долю примесей в сфалерите 11% ⇒ доля ZnS в этом сырье = 1 - 0.11 = 0.89. - Масса ZnS в 900 кг сырья: m_ZnS = 900 × 0.89 = 801 кг. 2) Стехиометрия реакции - ZnS + 3/2 O2 → ZnO + SO2. По балансу ZnS → ZnO идёт 1 к 1, то есть из 1 моль ZnS образуется 1 моль ZnO. - Массовые коэффициенты: M(ZnS) ≈ 65.38 + 32.07 = 97.45 г/моль; M(ZnO) ≈ 65.38 + 16.00 = 81.38 г/моль. - Относительная масса ZnO к ZnS: M(ZnO)/M(ZnS) ≈ 81.38/97.45 ≈ 0.835. 3) Масса ZnO, которая образуется - m_ZnO = m_ZnS × (M(ZnO)/M(ZnS)) ≈ 801 × 0.835 ≈ 668.9 кг. - Округляем до целых: 669 кг. Ваш ответ: 668876 — это, скорее всего, ошибка с разрядами/единицами (независимо от округления). Правильный ответ по задаче: 669 кг. Если хочешь, могу проверить другую запись решения или разобрать похожие задачи. Поставь лайк, если всё понятно, или дизлайк, если что-то осталось непонятно.