K2O +H2O BA + H2O FE(OH) 2

Ниже подробное решение с объяснениями для трех связанных задач: реакций с водой, образующих гидроксиды.

1. K2O + H2O → ?

• Суть: оксид щелочных металлов реагирует с водой, образуя гидроксид этого металла.
• Балансировка:
  • K2O содержит 2 катиона K и 1 кислород.
  • H2O добавляет водород и кислород.
  • Правильная балансировка даёт: K2O + H2O → 2 KOH
• Проверка баланса:
  • Cтoи K: слева 2, слева 2 в 2 KOH — OK.
  • Cтoи O: слева 2 (1 в K2O, 1 в H2O), справа 2 в 2 KOH — OK.
  • Cтoи H: слева 2 в H2O, справа 2 в 2 KOH — OK.
• Итог: K2O + H2O → 2 KOH
• Примечание: реакция очень экзотермическая и кисло-щелочные свойства характерны для щелочных оксидов.

2. Ba + H2O → ?

• Суть: щелочноземельный металл barium реагирует с водой с образованием гидроксида и водорода.
• Балансировка:
  • Схематически: Ba + x H2O → Ba(OH)2 + y H2
  • Оптимально подобрать коэффициенты: для баланса O в Ba(OH)2 надо 2 кислорода, значит взять 2 молекулы воды.
  • Уравнение: Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2
• Проверка баланса:
  • Ba: слева 1, справа 1 — OK.
  • O: слева 2, справа 2 в Ba(OH)2 — OK.
  • H: слева 4 (из 2 H2O), справа 2 в Ba(OH)2 и 2 в H2 — итого 4 — OK.
• Итог: Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2
• Примечание: реакция Ba с водой тоже гремит и выделяет газ водорода; скорость реакции зависит от условий и защитных покрытий Ba.

3. Fe + H2O → Fe(OH)2 + H2

• Суть: железо может реагировать с водой (часто медленно или при нагревании) с образованием гидроксида железа(II) и водорода.
• Балансировка:
  • Пусть Fe + x H2O → Fe(OH)2 + y H2
  • Чтобы балансировать кислород и водород, удобно взять 2 молекулы воды.
  • Уравнение: Fe + 2 H2O → Fe(OH)2 + H2
• Проверка баланса:
  • Fe: слева 1, справа 1 — OK.
  • O: слева 2, справа 2 в Fe(OH)2 — OK.
  • H: слева 4 (из 2 H2O), справа 2 в Fe(OH)2 и 2 в H2 — OK.
• Итог: Fe + 2 H2O → Fe(OH)2 + H2
• Примечание: образуется Fe(OH)2, который со временем может окисляться до Fe(OH)3; сам процесс может идти медленно при комнатной температуре и быстрее при нагревании или нагревании пара.

Кратко:

• K2O + H2O → 2 KOH
• Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2
• Fe + 2 H2O → Fe(OH)2 + H2

Если хотите, могу дополнительно привести балансы с учётом состояний вещества (твёрдое/жидкое) и условий реакции (комнатная температура vs. нагрев).