K2O +H2O BA + H2O FE(OH) 2

Ниже подробное решение с объяснениями для трех связанных задач: реакций с водой, образующих гидроксиды. 1) K2O + H2O → ? - Суть: оксид щелочных металлов реагирует с водой, образуя гидроксид этого металла. - Балансировка: - K2O содержит 2 катиона K и 1 кислород. - H2O добавляет водород и кислород. - Правильная балансировка даёт: K2O + H2O → 2 KOH - Проверка баланса: - Cтoи K: слева 2, слева 2 в 2 KOH — OK. - Cтoи O: слева 2 (1 в K2O, 1 в H2O), справа 2 в 2 KOH — OK. - Cтoи H: слева 2 в H2O, справа 2 в 2 KOH — OK. - Итог: K2O + H2O → 2 KOH - Примечание: реакция очень экзотермическая и кисло-щелочные свойства характерны для щелочных оксидов. 2) Ba + H2O → ? - Суть: щелочноземельный металл barium реагирует с водой с образованием гидроксида и водорода. - Балансировка: - Схематически: Ba + x H2O → Ba(OH)2 + y H2 - Оптимально подобрать коэффициенты: для баланса O в Ba(OH)2 надо 2 кислорода, значит взять 2 молекулы воды. - Уравнение: Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2 - Проверка баланса: - Ba: слева 1, справа 1 — OK. - O: слева 2, справа 2 в Ba(OH)2 — OK. - H: слева 4 (из 2 H2O), справа 2 в Ba(OH)2 и 2 в H2 — итого 4 — OK. - Итог: Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2 - Примечание: реакция Ba с водой тоже гремит и выделяет газ водорода; скорость реакции зависит от условий и защитных покрытий Ba. 3) Fe + H2O → Fe(OH)2 + H2 - Суть: железо может реагировать с водой (часто медленно или при нагревании) с образованием гидроксида железа(II) и водорода. - Балансировка: - Пусть Fe + x H2O → Fe(OH)2 + y H2 - Чтобы балансировать кислород и водород, удобно взять 2 молекулы воды. - Уравнение: Fe + 2 H2O → Fe(OH)2 + H2 - Проверка баланса: - Fe: слева 1, справа 1 — OK. - O: слева 2, справа 2 в Fe(OH)2 — OK. - H: слева 4 (из 2 H2O), справа 2 в Fe(OH)2 и 2 в H2 — OK. - Итог: Fe + 2 H2O → Fe(OH)2 + H2 - Примечание: образуется Fe(OH)2, который со временем может окисляться до Fe(OH)3; сам процесс может идти медленно при комнатной температуре и быстрее при нагревании или нагревании пара. Кратко: - K2O + H2O → 2 KOH - Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2 - Fe + 2 H2O → Fe(OH)2 + H2 Если хотите, могу дополнительно привести балансы с учётом состояний вещества (твёрдое/жидкое) и условий реакции (комнатная температура vs. нагрев).