Какая масса сульфата магния образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с оксида магния?

Задача: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O Поскольку не дана масса MgO, предположим, что MgO присутствует в избытке, и вся серная кислота реагирует полностью. 1) Найдём количество вещества серной кислоты - Молярная масса H2SO4 ≈ 98,08 г/моль. - n(H2SO4) = m / M = 49 г / 98,08 г/моль ≈ 0,4996 моль. 2) По стехиометрии реакции соотношение 1:1 - n(MgSO4) = n(H2SO4) ≈ 0,4996 моль. 3) Найдём массу сульфата магния (MgSO4, безводный) - Молярная масса MgSO4 ≈ 120,37 г/моль. - m(MgSO4) = n × M = 0,4996 моль × 120,37 г/моль ≈ 60,1 г. Ответ: примерно 60 г сульфата магния (MgSO4) образуется при взаимодействии 49 г H2SO4 с избытком MgO. Примечание на случай другой трактовки: если MgO не в избытке и его масса известна, количество MgSO4 определяется лимитирующим реагентом по той же формуле, но нужно учесть массу MgO. Также можно получить гидрат MgSO4·7H2O массой ≈ 246,5 г/моль, в таком случае масса продукта будет другой (примерно 0,4996 моль × 246,5 г/моль ≈ 123 г).