В реактор постоянно объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции CO(г.) + Cl2(г.) ⇄ COCl2 (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составила 0,4 моль/л, а равновесные концентрации хлора и COCl2 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответсвенно. Определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию Cl2(Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y

Привет! Давай разберёмся по шагам. Как решить задачу за одну операцию ICE-таблицей: - Реакция: CO + Cl2 ⇄ COCl2 - Пусть x — количество моль COCl2, которое образовалось на пути к равновесу (то есть столько же CO и Cl2 расходуется). - Исходные: CO = 0.4, Cl2 = Y, COCl2 = 0. - В равновесии: CO = 0.4 − x, Cl2 = Y − x, COCl2 = x. Из данных в задаче нам дано равновесное COCl2 = 0.3, значит x = 0.3. - Тогда равновесный CO: 0.4 − 0.3 = 0.1, то есть X = 0.1. - А равновесный Cl2: Y − x = 0.2, значит Y = 0.2 + 0.3 = 0.5. Соответственно: - X = 0.1 моль/л → это опция №1 - Y = 0.5 моль/л → это опция №5 Итого правильные номера ответов: 1 и 5. Тебе нужно в таблицу под X поставить 1, под Y — 5. Правильность: X = 0.1 и Y = 0.5 действительно совпадают с приведённым решением и балансом по реакционному уравнению. Если хочешь, могу разобрать ещё раз или проверить другие варианты решений. Поставь лайк, если всё понятно, или дизлайк, если что-то осталось непонятным.