Найдите массу магния который вступит в реакцию с 44,8 л кислорода измереного при н.у при этом образуется оксид магния ответ 96г

Задача: найти массу магния, который реагирует с 44,8 л кислорода при н.у., образуется MgO. Ответ около 96 г. Пошаговое решение (для 8 класса, цель: Понять): 1) Запишем и проверим уравнение реакции 2 Mg + O2 -> 2 MgO Это значит: 1 моль O2 реагирует с 2 моль Mg. 2) Преобразуем данный объем O2 в количество вещества (моли) при нормальных условиях (н.у.) - При н.у. молярный объем газа Vm = 22,4 L/моль. - n(O2) = V / Vm = 44,8 L / 22,4 L/моль = 2 моль. 3) По стехиометрии реакции найдём, сколько магния нужно - Соотношение Mg к O2: 2 моль Mg на 1 моль O2. - n(Mg) = 2 × n(O2) = 2 × 2 моль = 4 моль Mg. 4) Найдём массу магния - Молярная масса Mg ≈ 24 г/моль (точнее 24,305 г/моль, но для школьной задачи используют 24). - m(Mg) = n(Mg) × M(Mg) ≈ 4 моль × 24 г/моль = 96 г. - Примечание: если взять более точную M(Mg) = 24,305 г/моль, получится ≈ 97,2 г. 5) Дополнительно (для проверки) можно посчитать массу образовавшегося MgO - n(MgO) = n(Mg) = 4 моль (по стехиометрии). - M(MgO) ≈ 24,3 + 16 = 40,3 г/моль. - m(MgO) ≈ 4 × 40,3 ≈ 161 г. Это согласуется с реакцией. Ответ: приблизительно 96 г магния (при более точной молярной массе ≈ 97 г).