Какую величину называют относительной молекулярной массой вещества? Зачеркните все неверные ответы.

Классная задача по химии: понять, что такое относительная молекулярная масса и как её считать. 1) Что такое относительная молекулярная масса (относительная молекулярная масса вещества, Mr) - Это безразмерная величина, которая равна отношению массы молекулы (или формульной единицы в случае ионных соединений) к 1/12 массы атома углерода-12. - Проще: это сумма относительных атомных масс (Ar) всех атомов в молекуле (или формульной единице при ионах). То есть Mr = сумма Ar входящих в молекулу атомов. - Связь с молярной массой: численно Mr равна молярной массе вещества в г/моль. То есть M (г/моль) = Mr. 2) Как считать Mr (пошагово) - Берем периодическую таблицу и смотрим Ar (относительные атомные массы) элементов. - Умножаем Ar каждого элемента на число его атомов в молекуле и суммируем. - Пример 1: вода H2O - Ar(H) ≈ 1.008, Ar(O) ≈ 15.999 - Mr = 2·1.008 + 1·15.999 ≈ 18.015 - Пример 2: углекислый газ CO2 - Ar(C) ≈ 12.011, Ar(O) ≈ 15.999 - Mr = 1·12.011 + 2·15.999 ≈ 44.009 - Пример 3: NaCl (для ионных соединений используем относительную формульную массу) - Ar(Na) ≈ 22.990, Ar(Cl) ≈ 35.453 - Mr ≈ 58.443 3) Различие между молекулярной массой и Мr - Молекулярная масса и относительная молекулярная масса по сути одно и то же численно (если оперировать без единиц). Мolar mass (молярная масса) — это та же величина, но с единицами, и единица измерения — г/моль. - То есть: - Mr — безразмерная величина (число). - Молярная масса M — имеет единицы г/моль и численно равна Mr. 4) Особенности для ионных веществ - Для ионных соединений обычно говорят не о молекуле, а о формульной единице и используют относительную формульную массу (Rf или Mr) по той же идее: сумма Ar входящих в формулу элементов с учётом коэффициентов. 5) Что часто путано (помечу как «зачеркнуть») Ниже приведены варианты утверждений. Отметьте неверные и запомните правильные: - A. Относительная молекулярная масса равна отношения массы молекулы к массе 1/12 массы углерода-12. Верно. - B. Относительная молекулярная масса имеет единицы измерения г/моль. Н неверно (Mr — безразмерная величина; молярная масса имеет единицы г/моль). - C. Mr равна сумме относительных атомных масс всех входящих в молекулу атомов. Верно. - D. Mr можно получить, суммируя Ar атомов по их количеству в формуле. Верно. - E. Молярная масса вещества равна Mr без учёта единиц. Частично верно по числу, но в расчётах важно помнить, что молярная масса имеет единицы г/моль. Поэтому как формулировка — неверно в полном смысле. 6) Коротко, вывод - Относительная молекулярная масса — сумма Ar всех атомов в молекуле, без единиц. - Она численно равна молярной массе вещества (в единицах г/моль): M (г/моль) = Mr. - Для ионных соединений используйте концепцию относительной формульной массы. Если хотите, могу: - подобрать ещё примеры по конкретным веществам; - оформить задачу в виде готового варианта с графой «зачеркнуть» неверные утверждения для ваших заметок.