Даны две пробирки с раствором нитрита бария. В первую пробирку добавили раствор соли X, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: H+ + NO2- = HNO2 1) фосфат калия 2) хлороводород 3 ) серная кислота 4) ацетат магния 5) сульфит кальция Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. XY

Класс, давай разберёмся по шагам и спокойно сравним твою работу с правильным решением. Что нужно понять из задачи - У нас две пробирки с раствором нитрита бария Ba(NO2)2. - В первую пробирку добавляют соль X и образуется осадок. Значит X образует с Ba2+ очень нерастворимый соль- осадок. - Во вторую пробирку добавляют вещество Y. В этой пробирке идёт реакция, описанная сокращённым ионным уравнением: H+ + NO2- → HNO2. То есть NO2- (нитрит) простокисляется до HNO2 за счёт протонов. - Нужно выписать номера веществ X и Y из списка. 1) Определяем X (первый опыт) - X должен образовывать нерастворимый осадок с Ba2+. Среди данных веществ это в первую очередь фосфат калия: K3PO4 образует с Ba2+ нерастворимый Ba3(PO4)2. - Реакция: 3 Ba(NO2)2 + 2 K3PO4 → Ba3(PO4)2(s) + 6 KNO2. - Поэтому X = фосфат калия, т.е. номер 1. 2) Определяем Y (второй опыт) - Реакция с явным неионным уравнением H+ + NO2- → HNO2 означает, что NO2- кислообразно протонируется до HNO2. Это происходит, когда в растворе присутствуют ионы H+ (то есть добавлен сильный кислый агент). - Среди вариантов это либо HCl, либо H2SO4 (они дают H+). Но важно учесть, что помимо протонирования нитрита, при добавлении серной кислоты Ba2+ может уравняться с SO4 2− и образовать BaSO4 осадок. Тогда сетевые ионные уравнения были бы более сложными и не сводились бы только к H+ + NO2- → HNO2. - В задаче же вторая пробирка описана именно через упрощённое ионное уравнение H+ + NO2- → HNO2. Чтобы это соответствовало условию, Y лучше выбрать такой, при котором простое обменное образование BaSO4 не добавляло бы дополнительных осадков в контексте этого упрощённого уравнения. Это делает кислоты HCl предпочтительным выбором. - Следовательно, Y = хлороводород, т.е. номер 2. Итого правильный ответ: X = 1, Y = 2, то есть XY = 12. Полная логика сопоставления с твоей работой - Ты записал 13 (X = 1, Y = 3). Это означает, что ты выбрал фосфат калия для первого опыта и серную кислоту для второго. - Правильная пара — 12: фосфат калия для осадка в первом опыте и HCl для второго опыта, при котором идёт протонирование NO2- до HNO2 без дополнительных осложнений осадков. - Ошибка твоего выбора обусловлена тем, что H2SO4 как кислота могла бы вторая пробирка привести к дополнительной реакции Ba2+ с SO4^2− с образованием BaSO4, что противоречит простому виду упрощённого ионного уравнения, приведённому в задаче. Поэтому HCl — более подходящий выбор для Y в контексте приведённого уравнения. Коротко: - X: 1 (фосфат калия) — образует осадок Ba3(PO4)2. - Y: 2 (хлороводород, HCl) — даёт H+ для протонирования NO2- → HNO2 и не добавляет дополнительных осадков, связанные с Ba2+ в контексте данного задания. - Ответ: XY = 12. Если всё понятно, поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, что объяснение помогло.