S+Cu O—> Cu+SO

Задача: сбалансировать реакцию между серой (S) и оксидом меди(II) (CuO). В исходной записи, судя по всему, пропущено число и написано SO вместо SO2. Правильное сбалансированное уравнение для реакции с образованием SO2:

S + 2 CuO → 2 Cu + SO2

Пошаговое решение (для 8 класс, понятно и подробно):

1. Определим, какие элементы участвуют и сколько их слева и справа.

• Элементы: S, Cu, O.
• Слева: S = 1, Cu = 1, O = 1 (в CuO).
• Справа нужно учесть, что в SO2 содержится S и O.

2. Балансируем по катионам/модифицируем коэффициенты по умолчанию.

• Чтобы балансировать Cu, удобно поставить 2 медных атома в продуктах: 2 Cu.
• Это требует, чтобы слева было 2 CuO (чтобы количество Cu совпало): S + 2 CuO → 2 Cu + …

3. Проверяем баланс атомов после шагов.

• Слева: S = 1, Cu = 2, O = 2 (из 2 CuO).
• Справа: 2 Cu, и в SO2 содержится S = 1 и O = 2.
• Сбалансировано: S: 1 ↔ 1, Cu: 2 ↔ 2, O: 2 ↔ 2.

4. Вопрос об исходной записи.

• В вашем сообщении указано “SO”, что обычно подразумевает SO2 (сернистый газ). Балансируемая версия именно SO2: S + 2 CuO → 2 Cu + SO2.

5. Краткое объяснение (для понимания).

• Серия окисление/восстановление: S0 в SO2 имеет степень окисления +4, CuO содержит Cu2+; медь восстанавливается до металла Cu, а сера окисляется до SO2. Соотношение медных двух атомов на одну молекулу SO2 объясняет, почему требуется 2 CuO на входе.

Итого:

• Балансированное уравнение: S + 2 CuO → 2 Cu + SO2
• Примечание: если вам дали продукт SO без индекса 2 (SO), задача не сбалансирована; правильный продукт здесь SO2.