S+Cu O—> Cu+SO

Задача: сбалансировать реакцию между серой (S) и оксидом меди(II) (CuO). В исходной записи, судя по всему, пропущено число и написано SO вместо SO2. Правильное сбалансированное уравнение для реакции с образованием SO2: S + 2 CuO → 2 Cu + SO2 Пошаговое решение (для 8 класс, понятно и подробно): 1) Определим, какие элементы участвуют и сколько их слева и справа. - Элементы: S, Cu, O. - Слева: S = 1, Cu = 1, O = 1 (в CuO). - Справа нужно учесть, что в SO2 содержится S и O. 2) Балансируем по катионам/модифицируем коэффициенты по умолчанию. - Чтобы балансировать Cu, удобно поставить 2 медных атома в продуктах: 2 Cu. - Это требует, чтобы слева было 2 CuO (чтобы количество Cu совпало): S + 2 CuO → 2 Cu + … 3) Проверяем баланс атомов после шагов. - Слева: S = 1, Cu = 2, O = 2 (из 2 CuO). - Справа: 2 Cu, и в SO2 содержится S = 1 и O = 2. - Сбалансировано: S: 1 ↔ 1, Cu: 2 ↔ 2, O: 2 ↔ 2. 4) Вопрос об исходной записи. - В вашем сообщении указано “SO”, что обычно подразумевает SO2 (сернистый газ). Балансируемая версия именно SO2: S + 2 CuO → 2 Cu + SO2. 5) Краткое объяснение (для понимания). - Серия окисление/восстановление: S0 в SO2 имеет степень окисления +4, CuO содержит Cu2+; медь восстанавливается до металла Cu, а сера окисляется до SO2. Соотношение медных двух атомов на одну молекулу SO2 объясняет, почему требуется 2 CuO на входе. Итого: - Балансированное уравнение: S + 2 CuO → 2 Cu + SO2 - Примечание: если вам дали продукт SO без индекса 2 (SO), задача не сбалансирована; правильный продукт здесь SO2.