Химиялық пирамиданың шыңына шығу жолы қосылыстардағы ионды химиялық байланыс. Осы заттардағы байланыстың түзілу сызбасын сызыңдар. CaCl2 KCI H2 H2O NaF HF F2 BaCl2 Cl2 N2

Отлично. Для учащихся 8 класса разберём каждое соединение по принципу: в каких случаях связь ионная, в каких — ковалентная (а внутри ковалентной — полярная или неполярная), и дадим простые рисунки-схемы образования связи и Lewis-структуры.

1. CaCl2 (хлорид кальция)

• Тип связи: ионная (в кристалле повторяющиеся Ca2+ и 2 Cl−).
• Как образуется связь:
  • Ca: атом Ca теряет 2 электрона: Ca → Ca2+ + 2e−.
  • Каждый Cl принимает по одному электрону: Cl + e− → Cl−.
  • Ионы Ca2+ и 2×Cl− формируют ионную кристаллическую решётку: CaCl2 (ионная соль).
• Схема образования связи (упрощённо): Ca → Ca2+ + 2e− Cl + e− → Cl− Ca2+ + 2Cl− → CaCl2 (кристаллическая сцепка ионная)
• Lewis-структура для отдельной формулы: Ca2+ с электростатически связанными двумя Cl− вокруг, в соли ионная связь, в молекуле как таковой «общей пары» нет.

2. KCl (поташ хлорид)

• Тип связи: ионная (KCl — типичная соль).
• Как образуется связь:
  • K → K+ + e−.
  • Cl + e− → Cl−.
  • K+ и Cl− образуют ионную кристаллическую решётку: KCl.
• Схема: K → K+ + e− Cl + e− → Cl− K+ + Cl− → KCl (кристаллическая соль)

3. NaF (фтористый натрий)

• Тип связи: ионная.
• Как образуется связь:
  • Na → Na+ + e−.
  • F + e− → F−.
  • Na+ и F− образуют ионную решётку NaF.
• Схема: Na → Na+ + e− F + e− → F− Na+ + F− → NaF

4. BaCl2 (хлорид бария)

• Тип связи: ионная (Ba2+ с 2Cl−).
• Как образуется связь:
  • Ba → Ba2+ + 2e−.
  • 2Cl + 2e− → 2Cl−.
  • Ba2+ и 2Cl− образуют ионную решётку: BaCl2.
• Схема: Ba → Ba2+ + 2e− 2Cl + 2e− → 2Cl− Ba2+ + 2Cl− → BaCl2

5. H2 (молекула водорода)

• Тип связи: неполярная ковалентная (между двумя атомами H делится парой электронов).
• Как образуется связь:
  • Каждый H вносит по одному электрону, общее количество электронов на паре достигает 2.
  • Общая пара электронов образует одну прочную ковалентную связь H–H.
• Lewis-структура: H–H
• Примечание: нет ионной связи.

6. H2O (вода)

• Тип связи: полярная ковалентная.
• Как образуется связь:
  • O имеет 6 валентных электронов; у каждого из двух H по одному электрону. O образует две одиночные ковалентные связи O–H.
  • У O остаются две пары незанятых электронов (лепестковые пары).
• Схема Льюиса: H:O:H при этом у O две пары lone pairs.
• Важное замечание: молекула полярна, из-за разницы в электроотрицательности O > H.

7. NaF уже рассмотрено выше (пункт 3) — это ионная связь Na+ и F−.

8. HF (фтороводород)

• Тип связи: полярная ковалентная.
• Как образуется связь:
  • H и F делят пару электронов в связи H–F.
  • F имеет 3 непарные пары на кислород? Нет, у F — три lone pairs на атоме F и один электрон на H дополняется в связи.
• Схема Льюиса: H–F, у F есть три оставшиеся пары электронов.
• Замечание: полярная связь, молекула сильно полярна; в воде может образовывать водородные связи.

9. F2 (молекула фтора)

• Тип связи: неполярная ковалентная (молекула из двух F) с одной общепарной электронной парой между атомами.
• Схема Льюиса: F–F (одна ковалентная связь между атомами F).

10. Cl2 (молекула хлора)

• Тип связи: неполярная ковалентная (между двумя Cl).
• Схема Льюиса: Cl–Cl (одна ковалентная связь).

11. N2 (азот) — добавим, чтобы полный перечень был понятен

• Тип связи: неполярная ковалентная, очень прочная тройная связь.
• Как образуется связь:
  • Между двумя азотами образуется тройная связь N≡N, в каждом азоте — одинначная пара электронов с двумя орбитальными участками.
  • У каждого атома N есть по одной паре электронов на внешнем уровне (денежные пары).
• Схема Льюиса: N≡N, с по одной паре электронов на каждом N: :N≡N:

Краткое резюме по идеям для пирамиды связей

• Ионная связь образуется между металлом и ненитри-аллими неметаллом с сильной разностью электроотрицательностей: CaCl2, KCl, NaF, BaCl2 — образуют кристаллические ионные решётки.
• Ковалентные связи образуются между неметаллами: H2, H2O, HF, F2, Cl2, N2 — различаются по полярности:
  • Неполярные ковалентные: H2, F2, Cl2, N2 (одинаковые неметаллы, маленькие разности EN).
  • Полярные ковалентные: HF (из-за большой разницы EN между H и F) и H2O (O–H полярны; O более электроотрицателен, есть лан- пары).
• Вода является примечательной: в молекуле O имеет две одинокие пары, две O–H связи.

Если нужно, могу привести более детальные схемы в виде ASCII-рисунков Lewis-структур для каждого вещества или сделать таблицу сравнения типов связей и характерных признаков. Также могу подготовить короткие задания-упражнения на распознавание типа связи по формуле.