Химиялық пирамиданың шыңына шығу жолы қосылыстардағы ионды химиялық байланыс. Осы заттардағы байланыстың түзілу сызбасын сызыңдар. CaCl2 KCI H2 H2O NaF HF F2 BaCl2 Cl2 N2

Отлично. Для учащихся 8 класса разберём каждое соединение по принципу: в каких случаях связь ионная, в каких — ковалентная (а внутри ковалентной — полярная или неполярная), и дадим простые рисунки-схемы образования связи и Lewis-структуры. 1) CaCl2 (хлорид кальция) - Тип связи: ионная (в кристалле повторяющиеся Ca2+ и 2 Cl−). - Как образуется связь: - Ca: атом Ca теряет 2 электрона: Ca → Ca2+ + 2e−. - Каждый Cl принимает по одному электрону: Cl + e− → Cl−. - Ионы Ca2+ и 2×Cl− формируют ионную кристаллическую решётку: CaCl2 (ионная соль). - Схема образования связи (упрощённо): Ca → Ca2+ + 2e− Cl + e− → Cl− Ca2+ + 2Cl− → CaCl2 (кристаллическая сцепка ионная) - Lewis-структура для отдельной формулы: Ca2+ с электростатически связанными двумя Cl− вокруг, в соли ионная связь, в молекуле как таковой «общей пары» нет. 2) KCl (поташ хлорид) - Тип связи: ионная (KCl — типичная соль). - Как образуется связь: - K → K+ + e−. - Cl + e− → Cl−. - K+ и Cl− образуют ионную кристаллическую решётку: KCl. - Схема: K → K+ + e− Cl + e− → Cl− K+ + Cl− → KCl (кристаллическая соль) 3) NaF (фтористый натрий) - Тип связи: ионная. - Как образуется связь: - Na → Na+ + e−. - F + e− → F−. - Na+ и F− образуют ионную решётку NaF. - Схема: Na → Na+ + e− F + e− → F− Na+ + F− → NaF 4) BaCl2 (хлорид бария) - Тип связи: ионная (Ba2+ с 2Cl−). - Как образуется связь: - Ba → Ba2+ + 2e−. - 2Cl + 2e− → 2Cl−. - Ba2+ и 2Cl− образуют ионную решётку: BaCl2. - Схема: Ba → Ba2+ + 2e− 2Cl + 2e− → 2Cl− Ba2+ + 2Cl− → BaCl2 5) H2 (молекула водорода) - Тип связи: неполярная ковалентная (между двумя атомами H делится парой электронов). - Как образуется связь: - Каждый H вносит по одному электрону, общее количество электронов на паре достигает 2. - Общая пара электронов образует одну прочную ковалентную связь H–H. - Lewis-структура: H–H - Примечание: нет ионной связи. 6) H2O (вода) - Тип связи: полярная ковалентная. - Как образуется связь: - O имеет 6 валентных электронов; у каждого из двух H по одному электрону. O образует две одиночные ковалентные связи O–H. - У O остаются две пары незанятых электронов (лепестковые пары). - Схема Льюиса: H:O:H при этом у O две пары lone pairs. - Важное замечание: молекула полярна, из-за разницы в электроотрицательности O > H. 7) NaF уже рассмотрено выше (пункт 3) — это ионная связь Na+ и F−. 8) HF (фтороводород) - Тип связи: полярная ковалентная. - Как образуется связь: - H и F делят пару электронов в связи H–F. - F имеет 3 непарные пары на кислород? Нет, у F — три lone pairs на атоме F и один электрон на H дополняется в связи. - Схема Льюиса: H–F, у F есть три оставшиеся пары электронов. - Замечание: полярная связь, молекула сильно полярна; в воде может образовывать водородные связи. 9) F2 (молекула фтора) - Тип связи: неполярная ковалентная (молекула из двух F) с одной общепарной электронной парой между атомами. - Схема Льюиса: F–F (одна ковалентная связь между атомами F). 10) Cl2 (молекула хлора) - Тип связи: неполярная ковалентная (между двумя Cl). - Схема Льюиса: Cl–Cl (одна ковалентная связь). 11) N2 (азот) — добавим, чтобы полный перечень был понятен - Тип связи: неполярная ковалентная, очень прочная тройная связь. - Как образуется связь: - Между двумя азотами образуется тройная связь N≡N, в каждом азоте — одинначная пара электронов с двумя орбитальными участками. - У каждого атома N есть по одной паре электронов на внешнем уровне (денежные пары). - Схема Льюиса: N≡N, с по одной паре электронов на каждом N: :N≡N: Краткое резюме по идеям для пирамиды связей - Ионная связь образуется между металлом и ненитри-аллими неметаллом с сильной разностью электроотрицательностей: CaCl2, KCl, NaF, BaCl2 — образуют кристаллические ионные решётки. - Ковалентные связи образуются между неметаллами: H2, H2O, HF, F2, Cl2, N2 — различаются по полярности: - Неполярные ковалентные: H2, F2, Cl2, N2 (одинаковые неметаллы, маленькие разности EN). - Полярные ковалентные: HF (из-за большой разницы EN между H и F) и H2O (O–H полярны; O более электроотрицателен, есть лан- пары). - Вода является примечательной: в молекуле O имеет две одинокие пары, две O–H связи. Если нужно, могу привести более детальные схемы в виде ASCII-рисунков Lewis-структур для каждого вещества или сделать таблицу сравнения типов связей и характерных признаков. Также могу подготовить короткие задания-упражнения на распознавание типа связи по формуле.