Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне два неспаренных электрона. 1) S 2) Ca 3) Mn 4) P 5) Si

Класс, давай разберёмся по шагам и быстро поймём, какие элементы имеют два неспаренных электрона во внешнем уровне. Подсказка (хороший старт): запиши электронную конфигурацию каждого элемента и посчитай неспаренные электроны в внешнем (самом energetically верхнем) уровне. Разбор по элементам: - S (серу́м): конфигурация [Ne] 3s2 3p4. В p-подуровне при q=4 у нас два неспаренных электрона (распределяются по разным орбиталям p). Итого 2 неспаренных. - Ca (кальций): [Ar] 4s2. Внешний уровень заполнен парой электронов, неспаренных 0. - Mn (манган): [Ar] 3d5 4s2. По одной из трактовок внешний уровень для таких элементов считается как самый высокий новый уровень (n=4), содержащий 4s. Здесь 4s2 — парные, значит 0 неспаренных. Но если считать все внешнеValence-электроны как для переходников (включая d-электроны как часть внешнего уровня), можно получить другое число. В рамках обычной задачи на главную подгруппу это обычно не учитывают и приводят к 0 на внешнем уровне; поэтому Mn здесь не даёт двух неспаренных. - P (фосфор): [Ne] 3s2 3p3. В p-подуровне три неспаренных электрона (размещаются по трём орбиталям), итого 3 неспаренных. - Si (кремний): [Ne] 3s2 3p2. В p2 два неспаренных электрона. Итого 2 неспаренных. Итак, только S и Si имеют по два неспаренных электрона во внешнем уровне. Ответ закодирован как числа элементов с такими свойствами: S — номер 1, Si — номер 5, значит "15". Если хочешь, могу ещё раз пройти по каждому шагу с орбиталями и написать подробнее конфигурации. Оцените, пожалуйста, мой ответ лайком или дизлайком.