Сернистый газ пропустили через 170 г 20 процентного раствора гидроксида натрия до образования сульфита натрия вычислите объем вступившего в реакцию газа

Решение: - Масса NaOH в растворе: m(NaOH) = 0.20 × 170 г = 34 г. - Молярная масса NaOH ≈ 40.0 г/моль, следовательно количество вещества NaOH: n(NaOH) = 34/40 ≈ 0.85 моль. - Реакция: SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + 2 H2O. Соответственно на 2 моль NaOH расходуется 1 моль SO2. Моли SO2, вступившие в реакцию: n(SO2) = 0.85 / 2 ≈ 0.425 моль. - Объем газа SO2 при стандартных условиях (STP: 0 °C, 1 атм) V = n · 22.4 L/моль ≈ 0.425 × 22.4 ≈ 9.5 Л. Дополнительно: - При комнатной температуре (≈25 °C) и 1 атм: V ≈ nRT/P ≈ 0.425 × 24.45 ≈ 10.4 Л. Ответ: примерно 9.5 литра SO2 при STP (около 0.425 моль SO2).