Сколько граммов нитрата свинца(II) потребуется для получения 5,6 л (н. у.) диоксида азота термическим разложением соли? (Запишите число с точностью до сотых.)

Окей, давай разберёмся по шагам, как решить задачу и понять, почему твой ответ не подошёл. Короткая подсказка (чтобы начать быстро) - По объёму NO2 найдём его количество в молях: n(NO2) = V / 22,4 л/моль. - По стехиометрии реакции 2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2 один молей Pb(NO3)2 даёт 2 моля NO2, то есть n(Pb(NO3)2) = n(NO2) / 2. - Найдём массу Pb(NO3)2: m = n(Pb(NO3)2) × M(Pb(NO3)2). Молярная масса Pb(NO3)2 примерно 331 г/моль (около 331,2). - Округляй до сотых. Разбор решения по шагам 1) Найдём количество NO2 по объёму при н.у.: n(NO2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль. 2) По коэффициентам уравнения: 1 моль Pb(NO3)2 → 2 моль NO2, следовательно: n(Pb(NO3)2) = 0,25 моль NO2 / 2 = 0,125 моль. 3) Молярная масса нитрата свинца(II): M(Pb(NO3)2) ≈ 331 г/моль (часто приводят 331,2 г/моль; здесь на два знака после запятой в итоге даёт почти одинаковый ответ). 4) Масса Pb(NO3)2: m = 0,125 моль × 331 г/моль ≈ 41,375 г. При точности до сотых это будет 41,38 г (используя более точную массу 331,0–331,2 г/моль и выбранное округление). Итого ответ: примерно 41,38 г Pb(NO3)2. Почему твой ответ был неверен - Ты не дал числового ответа (твоя фраза «Ученик не дал ответ на задание» не содержит вычислений). Поэтому задача не решена. - Чтобы быть готовы к проверке, полезно указывать результат и кратко обосновывать его по шагам. Подсказка выше поможет быстро прийти к правильному числу. Если хочешь, могу проверить твоё решение по любому твоему варианту или ещё одну аналогичную задачу — скажи, что взять за основу. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.