Какой объём займёт данная масса газа при давлении 1,5-105 Па и температуре 73 °С, если при нормальных условиях объём этого газа равен 300 см³?

Дано: при нормальных условиях V0 = 300 см³, P0 = 1 атм ≈ 101325 Па, T0 = 20°C = 293.15 K. Нужно найти V2 при P2 = 1.5×10^5 Па и T2 = 73°C = 346.15 K.

1. Принцип: для одного и того же количества газа при изменении давления и температуры V2 = V0 · (P0 / P2) · (T2 / T0).

2. Подстановка чисел (при нормальных условиях принятых как 20°C, 1 атм):

• P0 / P2 = 101325 / 150000 ≈ 0.6755
• T2 / T0 = 346.15 / 293.15 ≈ 1.181
• Общее коэффициент: 0.6755 × 1.181 ≈ 0.797

3. Применяем к объёму: V2 ≈ 300 cm³ × 0.797 ≈ 239 cm³.

Ответ: примерно 239 cm³ (или 0.239 L).

Примечание: если под «нормальные условия» понимать другие определения (например, STP: 0°C, 1 атм), то результат немного отличается.

• При 0°C: V2 ≈ 257 cm³.
• При 20°C: V2 ≈ 239 cm³ (как выше).