Какой объём займёт данная масса газа при давлении 1,5-10^5 Па и температуре -73 °С, если при нормальных условиях объём этого газа равен 300 см³?

Задача подлежит решению по идеальному газу: PV = nRT. При постоянном количестве газа соотношение объёмов при разных T и P для одного и того же газа такое: V = V0 · (P0 / P) · (T / T0) Где: - V0 = 300 см³ — объём при нормальных условиях P0 и T0 - P0 = 101325 Па (1 атм) - T0 = 293.15 K (20°C) - P = 1.5 × 10^5 Па - T = -73°C = 200.15 K Подставляем: - P0 / P = 101325 / 150000 ≈ 0.6755 - T / T0 = 200.15 / 293.15 ≈ 0.6826 Итого: V ≈ 300 см³ × 0.6755 × 0.6826 ≈ 300 × 0.461 ≈ 138 см³ Ответ: примерно 1.38 × 10^2 см³ (около 138 см³). Примечание: если считать «нормальные условия» иначе (например, STP 0°C), результат под другую базу будет немного другим, но с указанными данными расчёт приведён корректно.