Напиши классификацию солей химия

Ниже — краткая и практика на экзамен классификация солей в химии. Что такое соль - Соединение, состоящее из катиона, происходящего от основания, и аниона, происходящего от кислоты. В водном растворе соль может гидролизоваться и менять pH раствора. 1) По природе кислот и основания, образующих соль - Нейтральные соли (слабая гидролизная реакция) Образованы сильной кислотой и сильным основанием. Раствор близок к нейтральному. Примеры: NaCl, KNO3, K2SO4. - Щелочные соли Образованы слабой кислотой и сильным основанием. Раствор имеет щелочную реакцию (OH− образуется при гидролизе). Примеры: NaF, Na2CO3, KHCO3. - Кислые соли Образованы слабым основанием и сильной кислотой. Раствор имеет кислую реакцию (H3O+ образуется при гидролизе). Примеры: NH4Cl, NH4NO3, FeCl3 (как соль слабого основания – NH3 – и сильной кислоты). - Соли слабых кислот и слабых оснований Раствор может быть ближе к pH 7, но точный pH зависит от сравнительных сил кислоты и основания. Примеры: CH3COONH4 (ацетат аммония). 2) По составу соли - Простые ( Binary, бинарные ) соли Состоят из катиона металла/аммония и простого аниона кислоты. Примеры: NaCl, K2SO4, CaCO3. - Сложные (координационные) соли Содержат комплекс-анион или комплекс-катион (координационные соли). Примеры: K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4]Cl2. 3) По происхождению - Неорганические соли Большинство солей металлов и кислот (NaCl, MgSO4 и т. д.). - Органические соли Соли органических кислот или аммонийные/иногда металлинно-органические соли (например, NaO2C–С6H5, KHCOO, (NH4)2CH3COO и др.). 4) По растворимости - Растворимые в воде соли Часто встречаются в условиях лабораторной практики. - Нерастворимые или малорастворимые соли Выделение осадка при смешивании растворов; примеры: AgCl, BaSO4. 5) Прочие существенные примечания - Некоторые соли могут амфотерично гидролизовать (например, соли из амфотерных металлов). - Реальная величина pH раствора близка к предельно нейтральной только для нейтральных солей; для остальных pH зависит от силы исходной кислоты/основания и степени гидролиза. - В учебниках часто встречаются указания: "кислые соли" — соль слабого основания + сильная кислота; "щелочные соли" — соль сильного основания + слабая кислота; "соли слабых кислот и слабых оснований" — pH определяемый по сравнению силу кислот/оснований. Если нужно, могу привести таблицу с конкретными примерами и характерным pH для каждого класса, чтобы легче запомнить на экзамен.