"Определите количество теплоты, которое выделится при разложении 1470 г КСO₃ согласно термохимическому уравнению реакции 2КСO₃ (тв) = 2KCI (тв) + 3O₂(г) + 91 кДж. (Запишите число…

Хорошо, давай разберёмся и быстро проверим твою работу.

Что такое данное задание

• Реакция: 2 KClO3 (тв) → 2 KCl (тв) + 3 O2 (g) с выделением 91 кДж теплоты.
• Нужно найти теплота, выделяющаяся при разложении 1470 г KCIO3 (то же KClO3).

Как решить (по шагам)

1. Найдём количество молей KCIO3:

• M(KClO3) ≈ 122,5 г/моль
• n = m / M = 1470 / 122,5 ≈ 12 моль

2. Связь теплоты с количеством вещества

• За разложение 2 моль KCIO3 выделяется 91 кДж.
• Значит за 12 моль: 12 моль × (91 кДж / 2 моль) = 12/2 × 91 = 6 × 91 = 546 кДж.

Итого: ответ 546 кДж (с точностью до целого).

Почему твой ответ не подходит

• Ты не дал численный ответ. В задаче требуют конкретное число с округлением до целого. Правильный ответ: 546 кДж.

Полезная подсказка

• Можно сразу посчитать энергию на 1 моль: 91 кДж / 2 моль = 45,5 кДж/моль, затем умножить на 12 моль: 12 × 45,5 = 546 кДж.

Если хочешь, можем попрактиковаться с ещё одной задачей подобного типа.

Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк за объяснение.