Определите количество теплоты, которое выделится при разложении 1470 г КСO₃ согласно термохимическому уравнению реакции 2КСO₃ (тв) = 2KCI (тв) + 3O₂(г) + 91 кДж. (Запишите число с точностью до целых.)

Хорошо, давай разберёмся и быстро проверим твою работу. Что такое данное задание - Реакция: 2 KClO3 (тв) → 2 KCl (тв) + 3 O2 (g) с выделением 91 кДж теплоты. - Нужно найти теплота, выделяющаяся при разложении 1470 г KCIO3 (то же KClO3). Как решить (по шагам) 1) Найдём количество молей KCIO3: - M(KClO3) ≈ 122,5 г/моль - n = m / M = 1470 / 122,5 ≈ 12 моль 2) Связь теплоты с количеством вещества - За разложение 2 моль KCIO3 выделяется 91 кДж. - Значит за 12 моль: 12 моль × (91 кДж / 2 моль) = 12/2 × 91 = 6 × 91 = 546 кДж. Итого: ответ 546 кДж (с точностью до целого). Почему твой ответ не подходит - Ты не дал численный ответ. В задаче требуют конкретное число с округлением до целого. Правильный ответ: 546 кДж. Полезная подсказка - Можно сразу посчитать энергию на 1 моль: 91 кДж / 2 моль = 45,5 кДж/моль, затем умножить на 12 моль: 12 × 45,5 = 546 кДж. Если хочешь, можем попрактиковаться с ещё одной задачей подобного типа. Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк за объяснение.