Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента серы, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО СЕРЫ А)2H2S+SO2=3S+2H2O Б)Fe+S=FeSВ)S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O 1) является окислителем2) является восстановителем3) является и окислителем, и восстановителем4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Классная задача! Давай разберёмся поэтапно и понятно, чтобы точно понять, почему правильное соответствие такое. 1) Что именно требуется - Установить, как реагирующая сера ведёт себя в каждой реакции: является ли она окислителем, восстановителем, и может быть и тем и другим в одном и том же примере. - Под цифрами 1–4 дать ответ для каждой буквы А, Б, В и т.д. 2) Разбор по каждой реакции A) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O - В H2S серы находятся в степени окисления -2 (S in H2S = -2). В элементарной сере S в продукте 0. Значит сера из H2S окисляется (S: -2 → 0). - В SO2 сера в потребляющем реагенте имеет степень окисления +4. В продукте тожеS остаётся в виде элементарной серы (0), то есть S в SO2 восстанавливается ( +4 → 0 ). - То есть в этом уравнении сера и одновременно выступает окислителем (при восстанавливаемом SO2) и восстановителем (при окислении H2S) — общее изменение окислительных степеней для разных атомов серы. - Правильная характеристика: 3) является и окислителем, и восстановителем. B) Fe + S → FeS - В FeS железо имеет формальное состояние +2, а сере принадлежит -2. - Fe поднимает свою степень окисления: Fe 0 → +2 (окислитель для железа). - S снижается: S 0 → -2 (сера выступает как восстановитель для самой себя в составе соединения). - Здесь сера в роли восстановителя (она принимает электрон от железа). Но формально в этой реакции роль именно серы — восстановителя по отношению к железу? В классическом разборе говорят: железо окисляется, сере соответствует статус восстановителя для образования FeS. Значит: 1) является окислителем для серы? Это запутано. Правильнее смотреть именно на тот элемент, который восстанавливается: в FeS сера восстанавливается (0 → -2). Значит сера здесь выступает как восстановитель? Нет, восстановитель - это тот, кто отдаёт электрон. Прошу аккуратнее: в этой реакции железо теряет электроны (окисляется), а сера принимает их (восстанавливается). Таким образом сера действует как окислитель (принимает электроны). Да: S принимает электроны, значит выступает как окислитель. - Следовательно, B соответствует 1) является окислителем. C) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O - Сера в нулевой степени (S 0) переходит в H2SO4, где S имеет степень окисления +6. - Значит сера окисляется (0 → +6) и действует как восстановитель по отношению к кислородсодержащему средству (азотной кислоте), которая сама по себе восстанавливается в NO2. - Следовательно, C соответствует 2) является восстановителем. 3) Итоговое соответствие - A → 3 - Б (B) → 1 - В (C) → 2 4) Ответ к задаче - Правильное сочетание: 3-1-2, то есть A = 3, B = 1, C = 2. 5) Небольшой подсказка по методике - Чтобы определить роль элемента в реакции, посмотри на изменение его степени окисления в составе каждого реагента и продукта. - Если элемент увеличивает степень окисления — он окисляется и сам выступает как восстановитель. Если уменьшается — он восстанавливается и сам выступает как окислитель. Если в одной реакции наблюдаются оба изменения для одного элемента, значит он одновременно выполняет обе роли. Хочешь, могу проверить ещё похожие примеры или помочь разобрать их ещё подробно? Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.