.Определите химические элементы по электронным конфигурациям их ато-мов: а) 1s22s22p2; б) 1s22s22p63s1; в) 1s22s22p63s23p5. Изобразите электрон-но-графические схемы этих атомов.…

Отлично. Ниже разбор каждого варианта с подробным пояснением, а также электронно-орбитальные схемы (ASCII-диаграммы). Я учитываю цель “Понять” и класс 8, поэтому объяснения простые и последовательные.

Как определяем элемент по конфигурации:

• Суммируем число электронов в конфигурации (это Z, атомный номер).
• Определяем период по максимальному n в конфигурации (наивысшая энергетическая оболочка).
• Определяем группа по количеству валентных электронов (во внешней оболочке). В Main- группе это число валентных электронов; для угловых групп иногда используют старую номенклатуру, но в ответе приведу современную нумерацию.
• По возможности приведу простую схему заполнения орбиталей по правилу Aufbau и правилу Хунда.

a) 1s^2 2s^2 2p^2

• Элемент: Z = 2 + 2 + 2 = 6. Это углерод (C).
• Период: самая внешняя оболочка n = 2 → период 2.
• Группа: в наружной оболочке 2s^2 2p^2 всего 4 валентных электронов → группа 14 (IV A).
• Электронная конфигурация у атома C: 1s^2 2s^2 2p^2.

Электронно-орбитальная схема (показано по орбиталям s и p, с заполнением по Хунду):

• 1s: [↑↓]
• 2s: [↑↓]
• 2p: [↑] [↑] [ ] (первые два p-орбиталя заполнены по одному электрону с одинаковым спином, третий пуст)

Кратко:

• Элемент: Карбон (C), период 2, группа 14.
• Конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^2.
• Схема: 1s: [↑↓], 2s: [↑↓], 2p: [↑] [↑] [ ].

b) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1

• Элемент: Z = 2 + 2 + 6 + 1 = 11. Это натрий (Na).
• Период: максимальное n = 3 → период 3.
• Группа: валентный электрон в оболочке 3s^1 → группа 1 (щелочные металлы).
• Электронная конфигурация у атома Na: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1.

Электронно-орбитальная схема:

• 1s: [↑↓]
• 2s: [↑↓]
• 2p: [↑↓] [↑↓] [↑↓]
• 3s: [↑]

Кратко:

• Элемент: Натрий (Na), период 3, группа 1.
• Конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1.
• Схема: 1s: [↑↓], 2s: [↑↓], 2p: [↑↓] [↑↓] [↑↓], 3s: [↑].

c) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

• Элемент: Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Это хлор (Cl).
• Период: максимальное n = 3 → период 3.
• Группа: внешняя оболочка 3s^2 3p^5 → 7 валентных электронов → группа 17 (VII A). Это представители галогенов.
• Электронная конфигурация у атома Cl: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5.

Электронно-орбитальная схема:

• 1s: [↑↓]
• 2s: [↑↓]
• 2p: [↑↓] [↑↓] [↑↓]
• 3s: [↑↓]
• 3p: [↑↓] [↑↓] [↑] (для 3p^5 два орбитали имеют пару электронов, одна — одинарная спин-электрон)

Кратко:

• Элемент: Хлор (Cl), период 3, группа 17.
• Конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5.
• Схема: 1s: [↑↓], 2s: [↑↓], 2p: [↑↓] [↑↓] [↑↓], 3s: [↑↓], 3p: [↑↓] [↑↓] [↑].

Если нужно, могу привести аналогичные схемы для других конфигураций, или сделать схемы в более детальной форме (например, с пометкой осей p_x, p_y, p_z или в графическом виде). Также могу пояснить подробнее, как считать период и группу по правилам Aufbau и Хунда.