Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии 300 г 5% раствора гидроксида калия и избытка раствора хлорида железа(III)

Задача на стехиометрию с осадком Fe(OH)3.

Даны:

• 300 г раствора KOH 5% по массе. Это значит, что в растворе содержится 5% масс KOH и 95% растворитель.
• FeCl3 в избытке, т. е. KOH ограничивает реакцию.
• Реакция: FeCl3 + 3 KOH → Fe(OH)3 (осадок) + 3 KCl.

1. Найдём массу и количество вещества KOH в растворе

• Масса KOH = 5% от 300 г = 0,05 × 300 = 15 г.
• Молярная масса KOH = 39,10 (K) + 16,00 (O) + 1,01 (H) ≈ 56,11 г/моль.
• n(KOH) = m / M = 15 г / 56,11 г/моль ≈ 0,268 моль.

2. По стехиометрии реакции из 3 моль KOH образуется 1 моль Fe(OH)3

• n(Fe(OH)3) = n(KOH) / 3 ≈ 0,268 / 3 ≈ 0,0893 моль.

3. Масса осадка Fe(OH)3

• Молярная масса Fe(OH)3 = Fe (≈ 55,85) + 3 × (O + H) = 55,85 + 3 × (16,00 + 1,01) ≈ 55,85 + 3 × 17,01 ≈ 106,87 г/моль.
• m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) × M(Fe(OH)3) ≈ 0,0893 × 106,87 ≈ 9,5 г.

Ответ: приблизительно 9,5 г осадка Fe(OH)3 образуется.