Концентрация молекул разреженного газа в сосуде была увеличена вдвое, а абсолютная температура газа   уменьшена в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшилось давление газа?

Классно, давай разберёмся по шагам. Подсказка на старт: - В сосуде с постоянным объемом действует pV = NkT (для количества частиц N и температуры T). Если V не меняется, давление пропорционально N T: p ∝ N T. - Увеличение концентрации молекул в 2 раза значит N2 = 2N1. - Температура уменьшилась в 4 раза: T2 = T1/4. - Тогда p2/p1 = (N2 T2)/(N1 T1) = (2 · 1/4) = 1/2. Значит p1 = 2 p2. Итог: давление стало в 2 раза меньше, то есть ответ 2. Почему твой исходный ответ не подходит: он не содержал числового вывода. Задача требует сравнить давление до и после, используя зависимость p ∝ N T при фиксированном объёме. Ты мог бы написать прямо p2 = p1/2 и, соответственно, p1/p2 = 2. Если хочешь, можем привести ещё пару вариантов решения (например через p = NkT/V) или проверить другие числа в похожих задачах. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.