"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат ровно один неспаренный электрон. 1) O         2) Si   …

Классно, давай разберём твой вопрос по шагам и выясним, какие атомы имеют ровно один неспаренный электрон.

Что нужно выяснить

• Определяем число неспаренных электронов в валентной зоне (обычно в валентных подуровнях s и p или в d-/subshell для переходных металлов) по конфигурациям по правилу Хунда.

Где смотреть конфигурации

• O: [He] 2s2 2p4
• Si: [Ne] 3s2 3p2
• Cr: [Ar] 3d5 4s1
• Sc: [Ar] 3d1 4s2
• Cl: [Ne] 3s2 3p5

Подсчёт неспаренных электронов

• O: 2p4 даёт 2 неспаренных электрона
• Si: 3p2 даёт 2 неспаренных электрона
• Cr: 3d5 4s1 — 3d5 даёт 5 неспаренных, плюс 4s1 даёт ещё 1, итого 6 неспаренных
• Sc: 3d1 4s2 — в 3d1 один неспаренный, 4s2 парами, итого 1 неспаренный
• Cl: 3p5 — в p-подуровне на пятом элементе остаётся 1 неспаренный электрон

Итог

• Элементы с ровно одним неспаренным электронов: Sc (4) и Cl (5).
• Ответ: 4, 5.

Где ты мог ошибиться и почему

• Твои данные не содержат попытки ответа, но если бы ты думал, что подходит максимальное число неспаренных для переходных металлов (Cr, например), легко перепутать конфигурации. ВCr действительно 6 неспаренных, а не 1.
• Важно помнить правило Хунда: заполняем Орбитали по одному электрону в каждую орбиталь перед двойным заполнением, поэтому для O и Si получается 2 неспаренных, для Cl — 1, и т.д.

Хочешь подсказку на похожие задания на будущее?

• Подумай так: для любого элемента сначала запиши валентное заполнение (например, p-орбитали: 2p4, 3p5 и т.д.), затем посчитай число орбиталей, в которых стоят непарные электроны. Именно это число и есть количество неспаренных.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.