Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат ровно один неспаренный электрон. 1) O 2) Si 3) Cr 4) Sc 5) Cl Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Классно, давай разберём твой вопрос по шагам и выясним, какие атомы имеют ровно один неспаренный электрон. Что нужно выяснить - Определяем число неспаренных электронов в валентной зоне (обычно в валентных подуровнях s и p или в d-/subshell для переходных металлов) по конфигурациям по правилу Хунда. Где смотреть конфигурации - O: [He] 2s2 2p4 - Si: [Ne] 3s2 3p2 - Cr: [Ar] 3d5 4s1 - Sc: [Ar] 3d1 4s2 - Cl: [Ne] 3s2 3p5 Подсчёт неспаренных электронов - O: 2p4 даёт 2 неспаренных электрона - Si: 3p2 даёт 2 неспаренных электрона - Cr: 3d5 4s1 — 3d5 даёт 5 неспаренных, плюс 4s1 даёт ещё 1, итого 6 неспаренных - Sc: 3d1 4s2 — в 3d1 один неспаренный, 4s2 парами, итого 1 неспаренный - Cl: 3p5 — в p-подуровне на пятом элементе остаётся 1 неспаренный электрон Итог - Элементы с ровно одним неспаренным электронов: Sc (4) и Cl (5). - Ответ: 4, 5. Где ты мог ошибиться и почему - Твои данные не содержат попытки ответа, но если бы ты думал, что подходит максимальное число неспаренных для переходных металлов (Cr, например), легко перепутать конфигурации. ВCr действительно 6 неспаренных, а не 1. - Важно помнить правило Хунда: заполняем Орбитали по одному электрону в каждую орбиталь перед двойным заполнением, поэтому для O и Si получается 2 неспаренных, для Cl — 1, и т.д. Хочешь подсказку на похожие задания на будущее? - Подумай так: для любого элемента сначала запиши валентное заполнение (например, p-орбитали: 2p4, 3p5 и т.д.), затем посчитай число орбиталей, в которых стоят непарные электроны. Именно это число и есть количество неспаренных. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.