К 127,5 г раствора с массовой долей нитрата серебра 4 % добавили избыток раствора соляной кислоты. Определите массу выпавшего осадка. Ответ дайте в граммах с точностью до тысячных.

Задача решается по теме нерастворимых осадков: AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3. Осадок – AgCl. Поскольку кислотный раствор в избытке, все ионы Ag+ пр precipitate. Пошагово: 1) Масса AgNO3, содержащаяся в растворе - mass fraction AgNO3 = 4% = 0.04 - масса раствора = 127,5 г - m(AgNO3) = 0,04 × 127,5 = 5,100 г 2) Моли AgNO3 - Моновая масса AgNO3 (приближённо) M(AgNO3) ≈ 169,87 г/моль (из суточных таблиц: Ag 107,87; N 14,01; O3 48,00) - n(AgNO3) = m / M ≈ 5,100 / 169,87 ≈ 0,03002 моль 3) По стехиометрии реакции 1:1 образуется столько же моль AgCl - n(AgCl) = n(AgNO3) ≈ 0,03002 моль 4) Масса выпавшего AgCl - М(molar mass) AgCl ≈ 143,32 г/моль - m(AgCl) = n × M ≈ 0,03002 × 143,32 ≈ 4,3029 г Ответ (с точностью до тысячной): 4,303 г