К 127,5 г раствора с массовой долей нитрата серебра 4 % добавили избыток раствора соляной кислоты. Определите массу выпавшего осадка. Ответ дайте в граммах с точностью до тысячных.

Задача решается по теме нерастворимых осадков: AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3. Осадок – AgCl. Поскольку кислотный раствор в избытке, все ионы Ag+ пр precipitate.

Пошагово:

1. Масса AgNO3, содержащаяся в растворе

• mass fraction AgNO3 = 4% = 0.04
• масса раствора = 127,5 г
• m(AgNO3) = 0,04 × 127,5 = 5,100 г

2. Моли AgNO3

• Моновая масса AgNO3 (приближённо) M(AgNO3) ≈ 169,87 г/моль (из суточных таблиц: Ag 107,87; N 14,01; O3 48,00)
• n(AgNO3) = m / M ≈ 5,100 / 169,87 ≈ 0,03002 моль

3. По стехиометрии реакции 1:1 образуется столько же моль AgCl

• n(AgCl) = n(AgNO3) ≈ 0,03002 моль

4. Масса выпавшего AgCl

• М(molar mass) AgCl ≈ 143,32 г/моль
• m(AgCl) = n × M ≈ 0,03002 × 143,32 ≈ 4,3029 г

Ответ (с точностью до тысячной): 4,303 г