" Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов. Запишите номера выбранных элементов. 1) Zn       2)…

Кookie, давай разберёмся вместе, как решить таке задание.

Подсказка (для начала): чтобы не было неспаренных электронов, внешняя оболочка атома должна быть полностью заполнена (например, s^2, p^6, d^10). Посмотри на электронную конфигурацию каждого элемента и проверь, все ли пары.

Разбор по элементам:

• Zn (цинк, 1): конфигурация Zn: [Ar] 3d^10 4s^2. В обоих подуровнях все спарены (d^10 и s^2), неспаренных нет. Значит, подходит.
• S (сереброт?) на самом деле S — серо-зелёный сероводород? Здесь речь о сере: S: [Ne] 3s^2 3p^4. В p-оболочке при p^4 есть две неспаренных электрона (по Hund правило). Значит, у S есть неспаренные — не подходит.
• Cm (кюрий, Cm): конфигурация отличается наличием заполненных f-орбиталей, но у Cm в принципе присутствуют неспаренные электроны в 5f и т. д. Поэтому не подходит.
• Ne (неон): конфигурация Ne: [He] 2s^2 2p^6. Все пары, все заполнено. Неспаренных нет. Подходит.
• F (фтор): конфигурация F: [He] 2s^2 2p^5. В p-подоболочке p^5 имеет одно неспаренное электронное состояние. Не подходит.

Итого: элементы без неспаренных электронов — Zn и Ne. Их номера: 1 и 4.

Ответ на задачу: 1 и 4 (то есть запись 14).

Если хочешь, могу расписать для каждого элемента по электронным конфигурациям и по правилам Хунда подробнее.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.