Cu+H²SO⁴(K)
Задача: Cu + H2SO4(K) — реакция меди с концентрированной серной кислотой.
Что значит K: здесь K обозначает концентрированную серную кислоту. При концентрированной серной кислоте медь реагирует с образованием оксид-сульфата, SO2 и воды.
Пошаговое решение
- Определим, какие элементы изменяют степени окисления
- Медь: Cu в неорганической соли CuSO4 имеет степень окисления +2. Значит Cu0 (в металле) окисляется до Cu2+.
- Сера в серной кислоте H2SO4 имеет степень окисления +6; в SO2 серевая часть имеет степень окисления +4. Значит S восстанавливается (переходит из +6 в +4) за счет окисления меди.
- Пишем половинные реакции (в кислой среде)
Окислительная половинка: Cu → Cu2+ + 2 e−
Восстанавливательная половинка (сульфат восстанавливается до SO2): SO4^2− + 4 H+ + 2 e− → SO2 + 2 H2O
Балансируем электроны и складываем половинки Обменяемся по 2 e−: обе половинки дают по 2 электрона, значит можно сложить их напрямую: Cu + SO4^2− + 4 H+ → Cu2+ + SO2 + 2 H2O
Переводим к молекулярному уравнению Cu2+ и SO4^2− образуют соль CuSO4. Соединяем: Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Итоговое уравнение (полное, молекулярное): Cu + 2 H2SO4 (конц.) → CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O (l)
Дополнительная справка
- Если серная кислота была разбавленная, реакция идёт по-другому и образуется водород: Cu + H2SO4 (разбавленная) → CuSO4 + H2.
Готово. Если нужно, могу привести проверку баланса по каждому элементу.
