Састаўце ўраўненні рэакцый вадароду з наступнымі апсідамі: а)CuO; б)Fe2O3

Задача: зразумець рэакцыі вадароду з апсідамі CuO і Fe2O3. Гэта рэдукцыя апсідаў вадародам з адукацыяй вады. 1) а) CuO + H2 → Cu + H2O - Прадмет: меды-окіс CuO рэдукуецца вадародам да міды Cu; водa фармуецца як прадукт. - Балансаванне: лічыць атамы на абодзвух баках. - Cu: 1 злева, 1 справа → ok. - O: 1 злева, 1 справа (у H2O) → ok. - H: 2 злева (у H2), 2 справа (у H2O) → ok. - Выніковае раўнанне: CuO + H2 → Cu + H2O 2) б) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O - Прадмет: тытова-магнезія Fe2O3 рэдукуецца вадародам да жалеза Fe; вада з’яўляецца прадуктам. - Балансаванне: - Спачатку запішам эскетон: Fe2O3 + H2 → Fe + H2O - Каб выраўняць усе элементы, дадам коэфіцыенты: Fe: злева 2 (у Fe2O3), справа патрабуецца 2 Fe → ставім 2 Fe на справа. O: злева 3, справа мы маем 3 ад H2O (калі возьмем 3 H2O). Таксама трэба зрабіць коэфіцыент перад H2O па-мінімуму. Першапачаткова прапануем: Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O - Праверка: - Fe: 2 злева (Fe2O3), 2 справа (2 Fe) → ok - O: 3 злева (Fe2O3), 3 справа (3 H2O) → ok - H: 3×2 = 6 злева, 3×2 = 6 справа (у 3 H2O) → ok - Выніковае раўнанне: Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O Кароткае тлумачэнне: - Гэтыя рэакцыі належаць да групы рэдукцыі óксідаў вадародам. - Для CuO правільны баланс рабіўся простым праверчным спосабам: кожны бок павінен утрымліваць па адзінку Cu, вазвольную колькасць O і H. Для Fe2O3 патрабаваліся тры молекулы H2, каб запоўніць тры вады (3 H2O), што дае канчатковае балансу з 2 моламі Fe. Калі хочаш, можу даць яшчэ прыклады ці патлумачыць больш падрабязна механізм змянення індаксаў (аднолькавасць рэакцый).