Састаўце ўраўненні рэакцый вадароду з наступнымі апсідамі: а)CuO; б)Fe2O3

Задача: зразумець рэакцыі вадароду з апсідамі CuO і Fe2O3. Гэта рэдукцыя апсідаў вадародам з адукацыяй вады.

1. а) CuO + H2 → Cu + H2O

• Прадмет: меды-окіс CuO рэдукуецца вадародам да міды Cu; водa фармуецца як прадукт.
• Балансаванне: лічыць атамы на абодзвух баках.
  • Cu: 1 злева, 1 справа → ok.
  • O: 1 злева, 1 справа (у H2O) → ok.
  • H: 2 злева (у H2), 2 справа (у H2O) → ok.
• Выніковае раўнанне: CuO + H2 → Cu + H2O

2. б) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

• Прадмет: тытова-магнезія Fe2O3 рэдукуецца вадародам да жалеза Fe; вада з’яўляецца прадуктам.
• Балансаванне:
  • Спачатку запішам эскетон: Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
  • Каб выраўняць усе элементы, дадам коэфіцыенты: Fe: злева 2 (у Fe2O3), справа патрабуецца 2 Fe → ставім 2 Fe на справа. O: злева 3, справа мы маем 3 ад H2O (калі возьмем 3 H2O). Таксама трэба зрабіць коэфіцыент перад H2O па-мінімуму. Першапачаткова прапануем: Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O
  • Праверка:
    • Fe: 2 злева (Fe2O3), 2 справа (2 Fe) → ok
    • O: 3 злева (Fe2O3), 3 справа (3 H2O) → ok
    • H: 3×2 = 6 злева, 3×2 = 6 справа (у 3 H2O) → ok
• Выніковае раўнанне: Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O

Кароткае тлумачэнне:

• Гэтыя рэакцыі належаць да групы рэдукцыі óксідаў вадародам.
• Для CuO правільны баланс рабіўся простым праверчным спосабам: кожны бок павінен утрымліваць па адзінку Cu, вазвольную колькасць O і H. Для Fe2O3 патрабаваліся тры молекулы H2, каб запоўніць тры вады (3 H2O), што дае канчатковае балансу з 2 моламі Fe.

Калі хочаш, можу даць яшчэ прыклады ці патлумачыць больш падрабязна механізм змянення індаксаў (аднолькавасць рэакцый).