Хлорид калия + нитрат серебра =

Классическая реакция обмена между растворами хлорида калия (KCl) и нитрата серебра (AgNO3). Ключевые моменты: - AgCl очень плохо растворим в воде, образуется белый осадок. - KNO3 — растворимое соединение, остается в растворе. - Следовательно, реакция идет как обмен и образуется осадок AgCl и раствор KNO3. 1) Полное молекулярное уравнение AgNO3 + KCl → AgCl(s) + KNO3 2) Ионное уравнение (полное ионное) Ag+ + NO3− + K+ + Cl− → AgCl(s) + K+ + NO3− После исключения ионов-спойлеров (K+ и NO3−) получаем нетто-ионное уравнение: Ag+ + Cl− → AgCl(s) 3) Наблюдения - Образуется белый осадок AgCl. - В растворе остаются ионы K+ и NO3−, образуя растворимый нитрат калия (KNO3). 4) Пример расчета количества осадка (для закрепления) Допустим, смешиваем 50 мл 0,100 М AgNO3 и 50 мл 0,100 М KCl. - Моль AgNO3: 0,050 л × 0,100 М = 5,0 × 10^−3 моль - Моль KCl: 0,050 л × 0,100 М = 5,0 × 10^−3 моль Реакция 1:1, значит Limiting reagent отсутствует, весь реагентно-смесь образует осадок AgCl. - Моль AgCl, образующегося = 5,0 × 10^−3 моль - Молярная масса AgCl ≈ 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) ≈ 143,32 г/моль - Масса AgCl = 5,0 × 10^−3 моль × 143,32 г/моль ≈ 0,716 г Ответ: образуется AgCl как белый осадок, реакция: AgNO3 + KCl → AgCl(s) + KNO3, с нетто-ионным уравнением Ag+ + Cl− → AgCl(s).