хлорид калия + нитрат серебра =

Классическая реакция обмена между растворами хлорида калия (KCl) и нитрата серебра (AgNO3).

Ключевые моменты:

• AgCl очень плохо растворим в воде, образуется белый осадок.
• KNO3 — растворимое соединение, остается в растворе.
• Следовательно, реакция идет как обмен и образуется осадок AgCl и раствор KNO3.

1. Полное молекулярное уравнение AgNO3 + KCl → AgCl(s) + KNO3

2. Ионное уравнение (полное ионное) Ag+ + NO3− + K+ + Cl− → AgCl(s) + K+ + NO3− После исключения ионов-спойлеров (K+ и NO3−) получаем нетто-ионное уравнение: Ag+ + Cl− → AgCl(s)

3. Наблюдения

• Образуется белый осадок AgCl.
• В растворе остаются ионы K+ и NO3−, образуя растворимый нитрат калия (KNO3).

4. Пример расчета количества осадка (для закрепления) Допустим, смешиваем 50 мл 0,100 М AgNO3 и 50 мл 0,100 М KCl.

• Моль AgNO3: 0,050 л × 0,100 М = 5,0 × 10^−3 моль
• Моль KCl: 0,050 л × 0,100 М = 5,0 × 10^−3 моль

Реакция 1:1, значит Limiting reagent отсутствует, весь реагентно-смесь образует осадок AgCl.

• Моль AgCl, образующегося = 5,0 × 10^−3 моль
• Молярная масса AgCl ≈ 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) ≈ 143,32 г/моль
• Масса AgCl = 5,0 × 10^−3 моль × 143,32 г/моль ≈ 0,716 г

Ответ: образуется AgCl как белый осадок, реакция: AgNO3 + KCl → AgCl(s) + KNO3, с нетто-ионным уравнением Ag+ + Cl− → AgCl(s).