"Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате образовались нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Во вторую…

Коротко разберём задание и почему твой ответ 14 не подходит.

Что нужно найти

• В первой пробирке к Al2(SO4)3 добавляют X и образуются нерастворимый гидроксид (Al(OH)3) и растворимая соль (соль с SO4^2−).
• Во второй пробирке к Al2(SO4)3 добавляют Y и образуются две соли, одна из которых выпадает в осадок (т.е. алюмокислая соль выпадает как осадок; другая соль растворима).

Разберём варианты X

• 1. гидроксид магния Mg(OH)2 — Mg(OH)2 почти нерастворим в воде, значит «раствором вещества X» здесь не будет. X должен подавать OH− из раствора. Следовательно, 1 не подходит.
• 2. гидроксид бария Ba(OH)2 — Ba(OH)2 растворим, но с Al2(SO4)3 реакция дала бы осадок BaSO4 (не растворимая соль), тогда не образуется только одна растворимая соль и одна нерастворимая соль по описанию, поэтому 2 тоже не подходит.
• 3. гидроксид калия KOH — растворимая щёлочь. Реакция: Al2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Al(OH)3 (s) + 3 K2SO4 (aq). Здесь образуется нерастворимый Al(OH)3 и растворимая соль K2SO4 — подходит под условия задачи.
• 4. фосфат натрия Na3PO4 — не даёт реакции первого случая (это соль, не щёлочь).
• 5. ацетат аммония NH4OAc — не даёт нужного осадка гидроксида и соответствующей соли.

Разберём вариант Y

• Во второй реакции нужно, чтобы образовались две соли, одна из которых осадок. Это характерно для реакции с фосфатом: Al2(SO4)3 + 2 Na3PO4 → 2 AlPO4 (s) + 3 Na2SO4 (aq). Здесь AlPO4 выпадает в осадок, Na2SO4 остаётся в растворе. Значит Y — Na3PO4 (4).

Итого

• X = 3, Y = 4 => XY = 34.

Почему твой выбор 14 неверен

• 1 не подходит по описанию условий (X должен быть в растворе; Mg(OH)2 почти нерастворим).
• Правильная пара — 3 и 4, то есть XY = 34.

Если надо, могу ещё подробнее расписать балансировки реакций или привести другие примеры подобных заданий.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.