Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите числос точностью до десятых.)

Классно, давай разберёмся. Ты дал нулевой ответ, а задача требует вычислить массу соли кальция ацетата, образующейся при нейтрализации. Разберём по шагам. Что происходит: - Реакция нейтрализации с ацетатной кислотой: Ca(OH)2 + 2 CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + 2 H2O - В этой задаче дано 0,6 моль гидроксида кальция. По уравнению видно, что на 1 мол Ca(OH)2 образуется 1 мол Ca(CH3COO)2. Значит, при условии, что кислотa в избытке, количество соли = 0,6 моль. Масса соли: - Молярная масса Ca(CH3COO)2 примерно 158 г/моль (точнее около 158,16 г/моль, но для задания до десятых обычно берут 158 г/моль). - Масса соли = 0,6 моль × 158 г/моль = 94,8 г. Итого: масса соли Ca(CH3COO)2 образуется равной 94,8 г. Почему именно так: - Выбираем соль кальций ацетат, потому что в реакции участвует Ca(OH)2 и ацетатная кислота. - Считаем по стехиометрии: 1 моль Ca(OH)2 → 1 моль Ca(CH3COO)2. - Умножаем количество моль соли на её молярную массу и округляем до десятых. Если хочешь, могу прогнать аналогичную задачу с другим примером, чтобы закрепить. Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк за объяснение.