какой объём кислорода потребуется для сгорания 52 г ацетилена

Задача: какой объём кислорода потребуется для сгорания 52 г ацетилена (C2H2).

1. Составим уравнение горения ацетилена: 2 C2H2 + 5 O2 -> 4 CO2 + 2 H2O Из баланса следует, что на 2 моля C2H2 приходится 5 молей O2.

2. Найдём количество моль ацетилена: молярная масса C2H2 = 2·12,0 + 2·1,0 ≈ 26,0 г/моль (точнее ~26.04 г/моль). n(C2H2) = 52 г / 26.04 г/моль ≈ 1.997 ≈ 2.00 моль.

3. По стехиометрии O2 нужен в отношении 5/2 к C2H2: n(O2) = n(C2H2) × (5/2) ≈ 2.00 × 2.5 = 5.00 моль.

4. Объём O2 при условии нормальных условий (STP, 1 моль газа = 22.4 л): V(O2, STP) = n(O2) × 22.4 л/моль ≈ 5.00 × 22.4 ≈ 112 л.

5. Если условия другие (например, 25°C, 1 атм), используем другой молярный объём: V(O2, 25°C) ≈ n(O2) × 24.45 л/моль ≈ 5.00 × 24.45 ≈ 122 л.

Итого:

• При STP требуется примерно 112 литров кислорода.
• При комнатных условиях (~25°C) — около 122 литров.