Рассчитайте химическое количество и массу кислорода, который выделится при термическом разложении нитрата калия химическим количеством 5 моль.

Задача: термическое разложение нитрата калия KNO3.

1. Запишем и сбалансируем реакцию разложения 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2

Из уравнения видно, что 2 моля KNO3 дают 1 молекулу O2. Следовательно, отношение моль O2 к моль KNO3 равно 1/2.

2. Рассчитаем количество O2 по данным 5 моль KNO3 n(O2) = 5 моль KNO3 × (1 моль O2 / 2 моль KNO3) = 2.5 моль O2

3. Найдём массу выделившегося кислорода Молярная масса O2 = 32.00 г/моль. m(O2) = n(O2) × M(O2) = 2.5 моль × 32.00 г/моль = 80.0 г

Ответ:

• химическое количество кислорода: 2.5 моль
• масса кислорода: 80 г

Дополнительно (по желанию): объём O2 при нормальных условиях (STP) ≈ 2.5 моль × 22.4 L/моль ≈ 56 L.