Рассчитайте химическое количество и массу кислорода, который выделится при термическом разложении нитрата калия химическим количеством 5 моль.

Задача: термическое разложение нитрата калия KNO3. 1) Запишем и сбалансируем реакцию разложения 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2 Из уравнения видно, что 2 моля KNO3 дают 1 молекулу O2. Следовательно, отношение моль O2 к моль KNO3 равно 1/2. 2) Рассчитаем количество O2 по данным 5 моль KNO3 n(O2) = 5 моль KNO3 × (1 моль O2 / 2 моль KNO3) = 2.5 моль O2 3) Найдём массу выделившегося кислорода Молярная масса O2 = 32.00 г/моль. m(O2) = n(O2) × M(O2) = 2.5 моль × 32.00 г/моль = 80.0 г Ответ: - химическое количество кислорода: 2.5 моль - масса кислорода: 80 г Дополнительно (по желанию): объём O2 при нормальных условиях (STP) ≈ 2.5 моль × 22.4 L/моль ≈ 56 L.