Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) ZnBr2 Б) CO2 В) KOH Г) K2SO3 1) AgNO3, NaOH, Cl2 2) Cl2, CuSO4, NaCl 3) Br2, CuCl2, Al 4) H2O2, HNO3, Ba(CH3COO)2 5) NaOH, C, CaO Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г

Ого, давай разберёмся по шагам и четко пройдёмся по каждому веществу и reagентам. 1) Правильное соответствие (A, Б, В, Г) и зачем: - A) ZnBr2 — 1) AgNO3, NaOH, Cl2 - AgNO3: ионы Br- образуют нерастворимый AgBr, т.е. AgNO3 + ZnBr2 дают осадок AgBr. - NaOH: ZnBr2 + NaOH образуют осадок Zn(OH)2. - Cl2: хлор может окислить Br- до Br2, образуя ZnCl2 в растворе; это тоже взаимодействие. Итого A соответствует 1. - Б) CO2 — 5) NaOH, C, CaO - CO2 реагирует с NaOH (образуется Na2CO3). - CO2 + C (углерод при нагревании) даёт CO (или CO2 + C → CO, редуцирование). - CO2 + CaO → CaCO3 (известь нейтрализует CO2). Итого Б соответствует 5. - В) KOH — 3) Br2, CuSO4, Al - Br2:Br2 + 2KOH → KBr + KOBr + H2O (диспропорционирование йода с щёлочью). В любом случае реакция с Br2 возможна. - CuSO4: с CuSO4 и KOH образуется осадок Cu(OH)2. - Al: реакцию алюминия с щёлочью хорошо знают: 2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2. Итого В соответствует 3. - Г) K2SO3 — 4) H2O2, HNO3, Ba(CH3COO)2 - H2O2: SO3^2- окисляется до SO4^2-; реакция типичная для сулфитов с перекисью. - HNO3: кислая среда и окислитель; SO3^2- можно окислить до SO4^2-. - Ba(CH3COO)2: Ba2+ может образовать BaSO3 при взаимодействии с сулфитом (образуется осадок BaSO3). Итого Г соответствует 4. Сумма: A = 1, Б = 5, В = 3, Г = 4. Правильный ответ: 1 5 3 4 (или записывается как 1534). 2) Сравнение с твоим ответом: - Ты написал: А-4, Б-… - Это неверно по двум причинам: - А должно быть 1, а не 4. - Также нужно заполнить и для Б, В, Г; твой ответ неполный. - Правильная раскладка: А = 1, Б = 5, В = 3, Г = 4, то есть 1534. 3) Как правильно находить решение (несколько полезных правил): - Для каждого вещества подумай, какие типы реакций с данными реагентами вообще возможны: - Осадки: если образуется осадок слабого раствора (например, AgBr, Cu(OH)2, BaSO3 и т.д.), это сильный показатель. - Нейтрализация: CO2 + NaOH или CaO → соль + вода/непосредственно соль. - Диспропорционирование или окислительно-восстановительные реакции: Br2/Cl2 в щёлочах. - Реакции с металлами/щёлочами: Al с KOH даёт комплексные соли гидроксидов которые стабилизируются в растворе. - Реакции с кислотами/основаниями в присутствии кислой/основной среды. - Применяй одну-две реакции для каждого вещества и выбирай подходящее сочетание из списка реагентов. 4) Итог - Правильное заполнение под буквами: А – 1, Б – 5, В – 3, Г – 4. - Поэтому ответ: 1534. Хочешь, попробуем снова проверить ещё одно задание на ЕГЭ или разобрать ещё похожие примеры по обобщению реакций осадков и обменных реакций? Оценку моему объяснению поставь лайком или дизлайком.