Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия (Na2PO3F) – неорганическое соединение, соль натрия и фторофосфорной кислоты, входит в состав зубных паст. Вычислите массовую долю (в процентах) фтора в монофторофосфате натрия. Запишите число с точностью до целых.

Задача: найти массовую долю фтора в монофторофосфате натрия Na2PO3F. Пошаговое решение: - Формула вещества: Na2PO3F. - Используем атомные массы (приближённо): Na ≈ 22.99, P ≈ 30.97, O ≈ 16.00, F ≈ 19.00. - Молекулярная масса вещества: M(Na2PO3F) = 2·22.99 + 30.97 + 3·16.00 + 19.00 = 45.98 + 30.97 + 48.00 + 19.00 = 143.95 г/моль. - Масса фтора в молекуле: m(F) = 19.00 г/моль. - Массовая доля фтора: w(F) = m(F) / M(Na2PO3F) = 19.00 / 143.95 ≈ 0.1319. - Преобразуем в проценты: 0.1319 × 100% ≈ 13.19%. Округляя до целого числа: 13%. Ответ: 13%