Сложный эфир массой 133,2 г получили в реакции этерификации метанола массой 65,6 г и этановой кислоты массой 115,2 г. Определите выход эфира (в %).

Реакция: CH3OH + CH3COOH → CH3COOCH3 (этил ацетат) + H2O 1) Число молей реагентов - Метanol: 65,6 г / 32,04 г/моль ≈ 2,047 моль - Этановая кислота: 115,2 г / 60,05 г/моль ≈ 1,918 моль 2) Ограничивающий реагент Уравнение 1:1, поэтому ограничивающим является этановая кислота: 1,918 моль. 3) Теоретическая масса эфира Молярная масса метил ацетата ≈ 74,08 г/моль. Теоретическая масса ≈ 1,918 моль × 74,08 г/моль ≈ 142,1 г. 4) Выход Данный фактический выход = 133,2 г. Процентный выход ≈ (133,2 / 142,1) × 100% ≈ 93,7%. Ответ: выход эфира ≈ 93,7%.