Определите массу эфира, полученного при взаимодействии этановой кислоты массой 27 г и этанола массой 22,08 г при выходе продукта реакции 82 % от теоретически возможного.

Реакция: CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O (образуется этил ацетат, эфир). 1) Найдём количество веществ: - Моль ацетовой кислоты: n(CH3COOH) = 27.0 g / 60.05 g/mol ≈ 0.450 mol - Моль этанола: n(C2H5OH) = 22.08 g / 46.07 g/mol ≈ 0.479 mol Обычно реакция идёт по 1:1, следовательно лимитирующий реагент — ацетовая кислота (0.450 mol). 2) Теоретический выход эфира (1 моль этил ацетата образуется на 1 моль ацетовой кислоты): n(эфира)_max = 0.450 mol Молярная масса этил ацетата: M(CH3COOC2H5) ≈ 88.11 g/mol Теоретическая масса эфира = 0.450 mol × 88.11 g/mol ≈ 39.6 g 3) Реальный выход при выходе 82%: m(эфира)_actual = 0.82 × 39.6 g ≈ 32.5 g Ответ: масса полученного эфира ≈ 32.5 г.