В результате окисления меди кислородом было получено 16 г оксида меди (II). Определите объём кислорода (н. у.), вступившего в реакцию.

Задача по стехиометрии и газам. Дано: оксид меди (II) CuO образовался массой 16 г в реакции с кислородом. Нужно найти объём O2 при нормальных условиях.

Шаги решения:

1. Составим и запишем уравнение реакции: 2 Cu + O2 → 2 CuO

2. Найдём молярную массу CuO: Cu = 63.55 г/моль, O = 16.00 г/моль M(CuO) ≈ 63.55 + 16.00 = 79.55 г/моль

3. Определим количество молей CuO, получившихся из 16 г: n(CuO) = 16 г / 79.55 г/моль ≈ 0.2010 моль

4. По соотношению из уравнения реакции (2 моль CuO образуется на 1 моль O2): n(O2) = (1/2) · n(CuO) ≈ 0.5 × 0.2010 ≈ 0.1005 моль

5. Найдём объём O2 при нормальных условиях (н.у. = 0°C и 1 атм). Молярный объём газа при н.у. равен 22.4 л/моль: V(O2) = n(O2) × Vm = 0.1005 моль × 22.4 л/моль ≈ 2.25 л

Ответ: объём кислорода, вступившего в реакцию, примерно 2.25 л (при нормальных условиях). С учётом требуемой точности можно записать приблизительно 2.3 л.