"Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов. 1) P         2) Si…

Классно, давай разберёмся по шагам и разложим всё по полочкам.

1. Как понять конфигурацию и валентность

• Для элементов главной подгруппы валентные электроны равны количеству электронов на внешнем уровне (s и p подуровни). Например P: 3s2 3p3 → 5 валентных электронов.
• Для элементов переходной серии валентные электроны иногда считаются как electrons на внешнем уровне и добавочные d-электроны предвнешнего уровня, которые участвуют в связывании. Поэтому Cr может считаться валентными 4s1 + 3d5 = 6 электронов.
• Учти: в химии бывает непостоянная валентность в реакциях, но задача говорит именно о «валентных электронах в основном состоянии», т. е. в конфигурации по Aufbau.

2. Определяем валентные электроны у каждой позиции

• 1. P (фосфор) — конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Валентных электронов: 5.
• 2. Si (кремний) — конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Валентных электронов: 4.
• 3. F (фтор) — конфигурация 1s2 2s2 2p5. Валентных электронов: 7.
• 4. Cr (хром) — конфигурация примерно [Ar] 3d5 4s1. Валентных электронов: 4s1 + 3d5 = 6.
• 5. S (сера) — конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Валентных электронов: 6.

3. Какой ответ правильный

• Сравниваем: 5, 4, 7, 6, 6.
• У каких элементов одинаковое число валентных электронов? у Cr и S — по 6 валентных электронов.
• Значит, правильные номера: 4 и 5.

Почему твой исходный ответ не был правильным

• Ты не ответил на задание. Правильный выбор — 4 и 5, т. е. пара элементов Cr и S.
• Дополнительно можно было рассказать, что валентность у переходных металлов учитывает и d-электроны, поэтому Cr имеет 6 валентных электронов, а не только 4s и 4p (у него 4s и 3d участвуют в связи).

Если хочешь, могу привести ещё примеры для похожих задач или разобрать другую конфигурацию по шагам.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.