1. Дайте название следующим соединениям: NH3, NH4Cl, AgNO3, H3PO4. 2. Укажите степени окисления серы в следующих соединениях: SO2, SO3, H2S, Na2SO3. 3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S—SO2—SO3—H2SO4—Na2SO4. 4. Задача: Рассчитайте химическое количество, массу и объем кислорода, который выделится при термическом разложении нитрата натрия химическим количеством 10 моль.

Ниже подробное решение по каждому пункту. 1) Названия соединений - NH3 — аммиак - NH4Cl — аммоний хлорид - AgNO3 — серебряный нитрат - H3PO4 — фосфорная кислота 2) Степени окисления серы - SO2: S = +4 - SO3: S = +6 - H2S: S = -2 - Na2SO3: S = +4 3) Превращения: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 Можно записать такие последовательные уравнения (баланс сохранён): - S + O2 → SO2 - 2 SO2 + O2 → 2 SO3 - SO3 + H2O → H2SO4 - H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O (Первое превращение — прямое с участием кислорода из воздуха; второе — окисление SO2 до SO3; третье — образование концентрированной серной кислоты из SO3 и воды; четвёртое — нейтрализация/уничтожение кислоты в присутствии щёлочи/карбоната: образуется Na2SO4, CO2 и H2O.) 4) Расчёт по термическому разложению нитрата натрия NaNO3 (количество 10 моль) Реакция разложения: 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 - Моль O2: для 10 моль NaNO3 это (10 моль NaNO3) × (1 моль O2 / 2 моль NaNO3) = 5 моль O2 - Масса O2: 5 моль × 32,00 г/моль = 160,0 г - Объём O2 при стандартных условиях (STP, 0 °C, 1 атм): 5 моль × 22,4 л/моль = 112 л - Объём O2 при других условиях (пример: 25 °C, 1 атм): 5 моль × ~24,47 л/моль ≈ 122,3 л Итог: - химическое количество O2: 5 моль - масса O2: 160 г - объём O2 (STP): 112 л (и ≈ 122,3 л при 25 °C)