Бесплатный урок с нашим репетитором!

Узнать подробнее

Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Бесплатный пробный урок с репетитором

Узнай больше про репетиторов Новой Школы и запишись на бесплатный пробный урок. Мы проверим твой уровень знаний и составим план обучения по любому предмету и классу

Вопрос от Анонимного юзера 19 марта 2026 22:54

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HF(г) + H₂O(ж) ⇄ H⁺(p-p) + F⁻(p-p) + Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) уменьшение давления 1) смещается в сторону прямой реакции Б) добавление твердого фторида калия 2) смещается в сторону обратной реакции В) охлаждение 3) практически не смещается Г) добавление щелочи Запишите номера выбранных ответов под соответствующими буквами. А Б В Г

Ответ нейросети

19 марта 2026 22:54

Классно побежали разбираться вместе!

Подсказка (чтобы не запутаться): думай по шагам Ле Шателье:

  • Уменьшение давления влияет только на газовую часть системы. Если газов меньше слева, а справа газов нет — сдвиг будет в сторону большего количества газов (левый путь).
  • Добавление твердого соли (KF) влияет на концентрацию ионов F- в растворе. Увеличение концентрации продуктов смещает равновесие в сторону реагентов.
  • Охлаждение для экзотермической реакции — сдвиг в сторону прямой реакции (выделение тепла как раз происходит на прямой).
  • Добавление основание (OH-) снижает концентрацию H+. Чтобы возобновить равновесие, система сместится в сторону образования большего количества H+ и F- (то есть к прямой реакции).

Решение по пунктам:

  • А) уменьшение давления: в левой части есть 1 газовый молекул HF, в правой — 0 газов. При снижении давления система сдвигается к стороне с большим количеством газов — в сторону левой части (обратно). Ответ: 2.
  • Б) добавление твердого фторида калия: KF(s) растворяется, увеличивая [F-] в растворе. Это смещает равновесие в сторону обратнои реакции (меньше F- образуется), то есть к реагентам. Ответ: 2.
  • В) охлаждение: прямой реакции экзотермическая, охлаждение толкает в сторону прямой реакции. Ответ: 1.
  • Г) добавление щелочи: OH- улавливает H+, образуя воду, уменьшение H+. Чтобы компенсировать, баланс смещается к образованию большего количества H+ и F- — к прямой реакции. Ответ: 1.

Итог: А → 2 Б → 2 В → 1 Г → 1

Это соответствует ответу 2211 (буквы А, Б, В, Г на цифры 2, 2, 1, 1).

Твой исходный ответ был: “Ученик не дал ответ”. Значит, он не отражает решение и верное соответствие здесь не получено. Надо было выбрать 2211.

Если хочешь, могу привести ещё похожие задачи и проверить их по шагам.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы 15

Бесплатно Мобильное приложение ГДЗ
Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Саша — ассистент в телеграмме

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HF(г) + H₂O(ж) ⇄ H⁺(p-p) + F⁻(p-p) + Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) уменьшение давления 1) смещается в сторону прямой реакции Б) добавление твердого фторида калия 2) смещается в сторону обратной реакции В) охлаждение 3) практически не смещается Г) добавление щелочи Запишите номера выбранных ответов под соответствующими буквами. А Б В Г
Классно побежали разбираться вместе! Подсказка (чтобы не запутаться): думай по шагам Ле Шателье: - Уменьшение давления влияет только на газовую часть системы. Если газов меньше слева, а справа газов нет — сдвиг будет в сторону большего количества газов (левый путь). - Добавление твердого соли (KF) влияет на концентрацию ионов F- в растворе. Увеличение концентрации продуктов смещает равновесие в сторону реагентов. - Охлаждение для экзотермической реакции — сдвиг в сторону прямой реакции (выделение тепла как раз происходит на прямой). - Добавление основание (OH-) снижает концентрацию H+. Чтобы возобновить равновесие, система сместится в сторону образования большего количества H+ и F- (то есть к прямой реакции). Решение по пунктам: - А) уменьшение давления: в левой части есть 1 газовый молекул HF, в правой — 0 газов. При снижении давления система сдвигается к стороне с большим количеством газов — в сторону левой части (обратно). Ответ: 2. - Б) добавление твердого фторида калия: KF(s) растворяется, увеличивая [F-] в растворе. Это смещает равновесие в сторону обратнои реакции (меньше F- образуется), то есть к реагентам. Ответ: 2. - В) охлаждение: прямой реакции экзотермическая, охлаждение толкает в сторону прямой реакции. Ответ: 1. - Г) добавление щелочи: OH- улавливает H+, образуя воду, уменьшение H+. Чтобы компенсировать, баланс смещается к образованию большего количества H+ и F- — к прямой реакции. Ответ: 1. Итог: А → 2 Б → 2 В → 1 Г → 1 Это соответствует ответу 2211 (буквы А, Б, В, Г на цифры 2, 2, 1, 1). Твой исходный ответ был: “Ученик не дал ответ”. Значит, он не отражает решение и верное соответствие здесь не получено. Надо было выбрать 2211. Если хочешь, могу привести ещё похожие задачи и проверить их по шагам. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.