Составьте уравнение химических реакций горения в кислороде кальция, алюминия, сероводорода, метана, углерода. С выделением или поглощением теплоты протекают данные реакции?

Ниже приведены сбалансированные уравнения горения в кислороде для каждого вещества и кратко указано теплообмен (экзотермичность). 1) Кальций (Ca) - Уравнение: 2 Ca + O2 -> 2 CaO - Балансировка: Ca слева 2 и справа 2; O слева 2, справа 2 (в CaO по одному O на каждый Ca, итого 2 O). - Выделение тепла: экзотермическая реакция (отмечаем отрицательную энтальгию образования продуктов). - Оценка энергии: приблизительно ΔHrxn ≈ -1270 кДж на 2 моля Ca (то есть на реакцию 2 Ca + O2 → 2 CaO). 2) Алюминий (Al) - Уравнение: 4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3 - Балансировка: 4 Al слева = 4 Al в 2 Al2O3; O слева 3 O2 = 6 O, справа 2·Al2O3 содержит 6 O. - Выделение тепла: экзотермическая. - Оценка энергии: приблизительно ΔHrxn ≈ -3350 кДж на реакцию (4 моль Al и 3 моль O2 дают 2 моль Al2O3). 3) Серова́дар (сероводород) — H2S - Уравнение: 2 H2S + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 H2O - Балансировка: S слева и справа по 2; H слева 4, справа в 2 H2O — 4; O слева 3 O2 = 6 O, слева; справа 2 SO2 содержит 4 O, плюс 2 H2O — 2 O, всего 6 O. - Выделение тепла: экзотермическая. - Оценка энергии: приблизительно ΔHrxn ≈ -1120 кДж за 2 моля H2S (то есть ≈ -560 кДж за 1 молекулу H2S). 4) Метан (CH4) - Уравнение: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O - Балансировка: 1 C, 4 H слева; справа CO2 (1 C) и 2 H2O (4 H), O слева 2 O2 = 4 O; справа CO2 (2 O) + 2 H2O (2 O) = 4 O. - Выделение тепла: экзотермическая. - Оценка энергии: приблизительно ΔHrxn ≈ -890 кДж на 1 моль CH4. 5) Углерод (C) - Уравнение: C + O2 -> CO2 - Балансировка: 1 C слева и справа; O слева 1 O2 = 2 O, справа CO2 содержит 2 O. - Выделение тепла: экзотермическая. - Оценка энергии: приблизительно ΔHrxn ≈ -394 кДж на 1 моль C. Примечания - Все приведённые значения являются приблизительными и взяты для стандартных условий (298 K, 1 атм) с учётом стандартных состояний образующих веществ. В зависимости от фаз воды (жидкая или газообразная) и условий реакции значения ΔH могут немного изменяться. - В случае дефицита кислорода возможно неполное сгорание, при котором образуются CO или С (сажи). Это сопровождается другими уравнениями и обычно меньшим выделением тепла по сравнению с полным сгоранием. - Если нужно, могу привести шаги баланса для каждого уравнения подробно и рассчитать точные ΔHrxn по выбранным данным о энтальпиях образования.