Определите массу оксида цинка (г), который можно получить при обжиге 970 г содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 10%. (Запишите число с точностью до целых.)

Крутая задача! Вот подсказка по шагам, чтобы пойти к правильному ответу: - Шаг 1. Найди массу ZnS, которая реально прореагирует. В минерале сфалерит 10% примесей, значит ZnS составляет 90% массы. Масса ZnS в образце: 970 г × 0.90 = 873 г. - Шаг 2. Посчитай количество молей ZnS. Молярная масса ZnS примерно 97 г/моль. n(ZnS) ≈ 873 г ÷ 97 г/моль ≈ 9 моль. - Шаг 3. Определись с стехиометрией. По уравнению обогонки ZnS до ZnO: 2 ZnS → 2 ZnO, значит отношение ZnS к ZnO по моль — 1:1. Следовательно, n(ZnO) = n(ZnS) ≈ 9 моль. - Шаг 4. Найди массу ZnO. Молярная масса ZnO ≈ 81 г/моль. m(ZnO) ≈ 9 моль × 81 г/моль = 729 г. - Шаг 5. Ответ дай с точностью до целого: 729 г. Если хочешь, могу проверить твой полный вариант решения или разобрать другую задачу подобным образом. Оцени мой ответ лайком или дизлайком.